1. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в следующих реакциях: а) Как изменится равновесие между N2O4 и NO2?
1. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в следующих реакциях:
а) Как изменится равновесие между N2O4 и NO2?
б) Как повлияет снижение давления на равновесие между NO и O2?
в) Что произойдет с равновесием в реакции между Fe2O3 и CO при уменьшении давления?
2. Какие факторы смещают равновесие в прямую сторону в эндотермической реакции восстановления оксида железа (III) водородом?
Реакция: Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O.
а) Как изменится равновесие между N2O4 и NO2?
б) Как повлияет снижение давления на равновесие между NO и O2?
в) Что произойдет с равновесием в реакции между Fe2O3 и CO при уменьшении давления?
2. Какие факторы смещают равновесие в прямую сторону в эндотермической реакции восстановления оксида железа (III) водородом?
Реакция: Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O.
Yagnenok 59
1. При уменьшении давления на равновесие в реакциях происходят следующие изменения:а) Реакция между N2O4 и NO2:
Согласно принципу Ле Шателье, при уменьшении давления система стремится к увеличению общего числа молекул газа. В данной реакции N2O4 разлагается на две молекулы NO2:
N2O4 ⇌ 2NO2
Уменьшение давления будет способствовать обратной реакции, то есть образованию большего количества молекул N2O4. Следовательно, равновесие в данной реакции будет смещено влево при уменьшении давления.
б) Реакция между NO и O2:
4NO + O2 ⇌ 2N2O2
Уменьшение давления будет также способствовать обратной реакции, образованию большего количества молекул O2 и NO. Таким образом, равновесие в данной реакции также будет смещено влево при уменьшении давления.
в) Реакция между Fe2O3 и CO:
Fe2O3 + 3CO ⇌ 2Fe + 3CO2
В данном случае, при уменьшении давления система будет стремиться к увеличению общего числа молекул газа. Уменьшение давления будет способствовать обратной реакции, образованию большего количества молекул Fe2O3 и CO. Поэтому равновесие в данной реакции также будет смещено влево при уменьшении давления.
2. Факторы, смещающие равновесие в прямую сторону в эндотермической реакции восстановления оксида железа (III) водородом (реакция: Fe2O3 + H2 → Fe):
- Повышение температуры: В эндотермической реакции повышение температуры смещает равновесие в прямую сторону, потому что реакция поглощает тепло. Таким образом, при повышении температуры равновесие будет смещено в сторону увеличения образования железа.
- Увеличение концентрации или давления водорода: Увеличение концентрации или давления водорода также будет смещать равновесие в прямую сторону, так как его присутствие способствует более активной реакции с оксидом железа (III) и образованию железа.
- Уменьшение концентрации продуктов: Уменьшение концентрации продуктов (железа) сместит равновесие в сторону прямой реакции, так как реакция будет идти в направлении образования большего количества продуктов.
Обратите внимание, что все эти факторы могут взаимодействовать друг с другом и оказывать влияние на равновесие в той или иной степени.