1. Какие элементы обычно являются неметаллами: а) элементы s-подгруппы; б) элементы p-подгруппы; в) элементы
1. Какие элементы обычно являются неметаллами: а) элементы s-подгруппы; б) элементы p-подгруппы; в) элементы d-подгруппы; г) элементы f-подгруппы.
2. Какой элемент имеет полностью заполненный внешний энергетический уровень: а) гелий; б) водород; в) бор; г) фтор.
3. Конфигурация валентных электронов атома неметалла соответствует ...3s23р2. Какие формулы соответствуют высшему оксиду и летучему водородному соединению этого элемента: а) СO и СН4; б) СO2 и СH4; в) SO2 и H2S; г) SiO2 и SiH4.
4. Какой элемент не может образовывать аллотропные модификации: а) кислород; б) азот; в) фосфор; г) сера.
2. Какой элемент имеет полностью заполненный внешний энергетический уровень: а) гелий; б) водород; в) бор; г) фтор.
3. Конфигурация валентных электронов атома неметалла соответствует ...3s23р2. Какие формулы соответствуют высшему оксиду и летучему водородному соединению этого элемента: а) СO и СН4; б) СO2 и СH4; в) SO2 и H2S; г) SiO2 и SiH4.
4. Какой элемент не может образовывать аллотропные модификации: а) кислород; б) азот; в) фосфор; г) сера.
Таисия 58
1. Неметаллы включают в себя различные элементы из s-подгруппы, p-подгруппы, d-подгруппы и f-подгруппы. Однако, наиболее типичными неметаллами являются элементы из p-подгруппы. Примерами неметаллов из этой подгруппы могут быть кислород, азот, фтор, фосфор и сера. Они обладают высокой электроотрицательностью и, как правило, образуют отрицательно заряженные ионы.2. Элемент, имеющий полностью заполненный внешний энергетический уровень, это а) гелий. У атома гелия на внешнем энергетическом уровне находятся 2 электрона, что является максимально возможным для этого уровня.
3. Конфигурация валентных электронов атома неметалла соответствует ...3s23р2. Это указывает на то, что на внешнем энергетическом уровне у атома находятся 3 электрона s-подуровня и 2 электрона p-подуровня.
Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения этого элемента:
- а) CO и CH4;
- б) CO2 и CH4;
- в) SO2 и H2S;
- г) SiO2 и SiH4.
4. Элемент, который не может образовывать аллотропные модификации, это а) кислород. Аллотропия - это способность элемента образовывать различные модификации с разными физическими и химическими свойствами. Кислород не образует аллотропные модификации и существует только в виде молекулы \(O_2\). Он не образует кристаллических или аморфных форм, как это делают азот, фосфор и сера.