Какова масса магния, который прореагировал с 320 г кислорода, если в результате реакции было образовано 800 г оксида

Kuznec

42

Данная задача относится к химии и в ней требуется определить массу магния, прореагировавшего с кислородом и образовавшего оксид магния.

Для решения задачи нам понадобится баланс химического уравнения реакции. Известно, что между магнием (Mg) и кислородом (O₂) идет реакция образования оксида магния (MgO). Балансированное уравнение данной реакции будет выглядеть следующим образом:

\[2Mg + O₂ \rightarrow 2MgO\]

Из уравнения следует, что для образования одной молекулы оксида магния (MgO) требуется две молекулы магния (Mg) и одна молекула кислорода (O₂). Следовательно, в соответствии с пропорцией, масса образовавшегося оксида магния (MgO) будет равна сумме масс магния (Mg) и кислорода (O₂).

По условию задачи известно, что образовалось 800 г оксида магния (MgO) и дана масса кислорода (O₂) - 320 г. Нам нужно найти массу магния (Mg), который прореагировал.

Для решения задачи воспользуемся следующими шагами:

1. Вычислим количество вещества кислорода (O₂) по формуле \(n = \frac{m}{M}\), где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса. Молярная масса кислорода (O₂) равна 32 г/моль, поэтому \(n = \frac{320}{32} = 10\) моль.
2. Используя балансированное химическое уравнение, определим количество вещества магния (Mg), прореагировавшего с кислородом (O₂). Количество магния (Mg) будет равно половине количества кислорода (O₂), то есть \(n(Mg) = \frac{n(O₂)}{2} = \frac{10}{2} = 5\) моль.
3. Вычислим массу магния (Mg) по формуле \(m = n \cdot M\), где \(m\) - масса вещества, \(n\) - количество вещества, \(M\) - молярная масса. Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль, поэтому \(m = 5 \cdot 24 = 120\) г.

Таким образом, масса магния (Mg), который прореагировал с 320 г кислорода (O₂) и образовал 800 г оксида магния (MgO), составляет 120 г.