1. Какие факторы могут привести к необратимости химического превращения? а) Образуется слабый электролит. б) В реакции

Крошка

56

1. Факторы, которые могут привести к необратимости химического превращения:

а) Образуется слабый электролит:
Если в результате химической реакции в образующемся растворе образуются слабые электролиты, то реакция может быть необратимой. Слабые электролиты плохо ионизируются в растворе и обратно собираются в молекулы. Это означает, что реакция протекает в одну сторону, поэтому она будет необратимой.

б) В реакции поглощается большое количество теплоты:
Если реакция поглощает большое количество теплоты, то это может привести к необратимости реакции. Это связано с принципом Ле Шателье, согласно которому реакция будет идти в ту сторону, в которую будет покидать теплота. Если теплота поглощается в результате реакции, то она будет необратимой.

в) Происходит взаимодействие слабого и сильного электролитов:
Если в реакции происходит взаимодействие слабого и сильного электролитов, то она, скорее всего, будет необратимой. Сильные электролиты полностью ионизируются в растворе, тогда как слабые частично ионизируются. Из-за этого реакция протекает в одну сторону.

г) Окраска раствора ослабевает:
Если окраска раствора ослабевает в результате химического превращения, то это может указывать на необратимость реакции. Обычно окраска раствора связана с наличием ионов в растворе. Если реакция протекает в одну сторону и ионы образуются или исчезают, то окраска раствора может измениться или исчезнуть, что свидетельствует о необратимости реакции.

2. Действия, которые помогут сместить равновесие в системе CaCO3(т) ↔ CaO(т)+CO2(т) – Q в сторону продуктов реакции:

а) Увеличить давление:
Увеличение давления в системе поможет сместить равновесие в сторону продуктов реакции. В данном случае, увеличение давления будет способствовать образованию большего количества продуктов реакции, то есть CaO и CO2.

б) Повысить температуру:
Повышение температуры также сможет сместить равновесие в сторону продуктов реакции. В данном случае, повышение температуры будет способствовать образованию большего количества CaO и CO2.

в) Добавить катализатор:
Добавление катализатора в систему также может помочь сместить равновесие в сторону продуктов реакции. Катализатор увеличивает скорость химической реакции, что позволяет быстрее достигнуть равновесия.

г) Снизить температуру:
Если мы снизим температуру системы, то равновесие сместится в сторону продуктов реакции. В данном случае, снижение температуры может способствовать образованию большего количества CaO и CO2.

3. При увеличении давления в системе:

а) 2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г)
Увеличение давления в системе будет способствовать смещению равновесия в сторону продуктов реакции. Так как в уравнении реакции коэффициенты перед реагентами и продуктами одинаковые, увеличение давления приведет к увеличению концентрации продуктов (H2O и SO2).

б) 2H2(г) + O2(г)
При увеличении давления в системе реакции между водородом и кислородом (2H2 + O2), равновесие будет смещаться в сторону реагентов, так как в уравнении реакции коэффициент перед продуктом (водой) больше, чем перед реагентами.

Обратите внимание, что эти ответы применимы к идеальным условиям и могут варьироваться в реальных химических системах.