1. Какие факторы влияют на количество водяного пара в равновесной смеси в реакции Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г
1. Какие факторы влияют на количество водяного пара в равновесной смеси в реакции Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) + 35,4 кДж? а) Повышение температуры; б) Увеличение концентрации водорода; в) Использование катализатора.
2. Какие факторы влияют на количество оксида углерода (IV) в равновесной смеси в реакции C(графит) + CO2(г) = 2CO(г) - 172,6 кДж? а) Повышение давления; б) Увеличение массы графита; в) Увеличение концентрации оксида углерода (II).
3. Какой фактор влияет на количество метана в равновесной смеси в реакции C(графит) + 2H2(г) = CH4(г) + 74,86 кДж?
2. Какие факторы влияют на количество оксида углерода (IV) в равновесной смеси в реакции C(графит) + CO2(г) = 2CO(г) - 172,6 кДж? а) Повышение давления; б) Увеличение массы графита; в) Увеличение концентрации оксида углерода (II).
3. Какой фактор влияет на количество метана в равновесной смеси в реакции C(графит) + 2H2(г) = CH4(г) + 74,86 кДж?
Милая 51
1. Количество водяного пара в равновесной смеси в реакции Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) + 35,4 кДж может быть изменено следующими факторами:а) Повышение температуры: Повышение температуры приведет к сдвигу равновесия в направлении образования продуктов с большим количеством водяного пара. На эту реакцию является экзотермической, поэтому повышение температуры приведет к снижению количества водяного пара в равновесной смеси.
б) Увеличение концентрации водорода: Увеличение концентрации водорода также повлияет на сдвиг равновесия в направлении образования большего количества водяного пара. По закону действующих масс, увеличение концентрации реагента (водорода) приведет к увеличению количества водяного пара в равновесной смеси.
в) Использование катализатора: Использование катализатора не влияет на количество водяного пара в равновесной смеси. Катализатор ускоряет скорость реакции, но не изменяет конечное состояние равновесия.
2. Количество оксида углерода (IV) в равновесной смеси в реакции C(графит) + CO2(г) = 2CO(г) - 172,6 кДж может быть изменено следующими факторами:
а) Повышение давления: Повышение давления будет оказывать меньшее влияние на количество оксида углерода (IV). Данная реакция является равновесной, и по принципу Ле Шателье изменение давления влияет на равновесие только в тех случаях, когда входящие в реакцию вещества содержат разное количество молекул газа. В данной реакции все входящие вещества содержат одинаковое число молекул газа, поэтому изменение давления не повлияет на количество оксида углерода (IV).
б) Увеличение массы графита: Увеличение массы графита не влияет на количество оксида углерода (IV) в равновесной смеси. Масса графита является вещественной величиной и не участвует в определении состояния равновесия в данной реакции.
в) Увеличение концентрации оксида углерода (II): Увеличение концентрации оксида углерода (II) приведет к сдвигу равновесия в направлении образования большего количества оксида углерода (IV). По закону действующих масс, увеличение концентрации реагента (оксида углерода (II)) приведет к увеличению количества оксида углерода (IV) в равновесной смеси.
3. Количество метана в равновесной смеси в реакции C(графит) + 2H2(г) = CH4(г) + 74,86 кДж не будет зависеть от внешних факторов, таких как температура, концентрация или использование катализатора, поскольку данная реакция происходит без сдвига равновесия. Образование метана происходит в полной степени, и изменение факторов не повлияет на его количество в равновесной смеси.