Какую массу и количество вещества хлорида магния образуется в результате реакции между 7,2 г магния и 2 молями
Какую массу и количество вещества хлорида магния образуется в результате реакции между 7,2 г магния и 2 молями Hl, согласно уравнению реакции mg + 2Hl = MgCl(2) + H(2)?
Sarancha_1565 20
Для решения этой задачи, мы должны использовать коэффициенты реакции, чтобы определить соотношение между магнием и хлоридом магния. Первым шагом я рассчитаю количество вещества магния, исходя из его массы.Масса магния, данная в задаче, равна 7,2 г. У нас есть соотношение между мольной массой магния (Mg) и его массой:
\[
n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}
\]
где \( n_{Mg} \) - количество вещества магния (в молях), \( m_{Mg} \) - масса магния (в граммах), \( M_{Mg} \) - молярная масса магния.
Молярная масса магния равна 24,31 г/моль, поскольку на моль магния приходится 24,31 грамма.
Теперь мы можем рассчитать количество вещества магния:
\[
n_{Mg} = \frac{7,2 \ г}{24,31 \ г/моль} \approx 0,296 \ моль
\]
Следующим шагом я рассчитаю количество вещества хлорида магния, которое образуется в результате реакции. Мы знаем, что коэффициенты перед веществами в уравнении реакции указывают их соотношение.
Исходя из уравнения реакции \(mg + 2Hl = MgCl(2) + H(2)\), мы можем заметить, что соотношение между магнием и хлоридом магния равно 1:1. Это означает, что количество вещества хлорида магния будет таким же, как и количество вещества магния.
Таким образом, количество вещества хлорида магния будет таким же, как и количество вещества магния:
\[
n_{MgCl2} = 0,296 \ моль
\]
Мы также можем найти массу хлорида магния, используя его молярную массу, которая равна 95,21 г/моль.
\[
m_{MgCl2} = n_{MgCl2} \cdot M_{MgCl2} = 0,296 \ моль \cdot 95,21 \ г/моль \approx 28,20 \ г
\]
Таким образом, масса хлорида магния, образующегося в результате реакции, составляет примерно 28,20 г, а количество вещества хлорида магния такое же, как и количество вещества магния, и составляет примерно 0,296 моль.