1. Какие формулы можно использовать для обозначения оксидов, гидроксидов и хлоридов железа с окислительными состояниями

Aleks

30

1. Для обозначения оксидов, гидроксидов и хлоридов железа с окислительными состояниями +2 и +3 мы можем использовать следующие формулы:

- Оксиды:
- Железа(II) оксид: FeO
- Железа(III) оксид: Fe2O3

- Гидроксиды:
- Железа(II) гидроксид: Fe(OH)2
- Железа(III) гидроксид: Fe(OH)3

- Хлориды:
- Железа(II) хлорид: FeCl2
- Железа(III) хлорид: FeCl3

2. При взаимодействии железа с растворами происходят следующие реакции:

а) Серная кислота (H2SO4):
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 ↑

б) Сульфат меди(II) (CuSO4):
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

в) Бромоводородная кислота (HBr):
Fe + 2HBr -> FeBr2 + H2 ↑

г) Нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2):
Fe + Pb(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Pb

3. Для практически осуществимых реакций, имеющих место при взаимодействии предложенных веществ, мы можем записать следующие уравнения:

а) СuCl2 + Fe:
CuCl2 + Fe -> FeCl2 + Cu

б) Fe + H2O:
Fe + 2H2O -> Fe(OH)2 + H2 ↑

в) MgSO4 + Fe:
MgSO4 + Fe -> FeSO4 + Mg

г) Fe + H2SO4(конц):
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 ↑

ж) Fe(NO3)2 + KOH:
Fe(NO3)2 + 2KOH -> Fe(OH)2 + 2KNO3

з) Fe(OH)2 + HCl:
Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O

4. В результате превращений, описанных в вопросе, образуются следующие вещества:

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3

- Значок "→" означает реакцию или превращение.

Итак, последовательность реакций и образующихся веществ:
1) Железо (Fe) реагирует с хлоридом железа(II) (FeCl2), образуя железа(II) гидроксид (Fe(OH)2).
2) Железа(II) гидроксид (Fe(OH)2) окисляется до железа(III) гидроксида (Fe(OH)3).
3) Железа(III) гидроксид (Fe(OH)3) дегидрируется, образуя трехзаместный оксид железа (Fe2O3).