1) Какие из этих элементов на внешнем уровне содержат больше p-электронов, чем s-электронов? 1. Li 2. C 3. Cl 4
1) Какие из этих элементов на внешнем уровне содержат больше p-электронов, чем s-электронов? 1. Li 2. C 3. Cl 4. Mg 5. P
2) Выберите три элемента из перечисленных химических элементов, которые находятся в одном периоде периодической системы, и упорядочите их по убыванию электроотрицательности. 1. Si 2. Na 3. Ne 4. P 5. B
3) Выберите два элемента из перечисленных элементов, которые имеют самую низкую окислительную степень, равную -2. 1. Ca 2. Ba 3. Se 4. S 5. As
2) Выберите три элемента из перечисленных химических элементов, которые находятся в одном периоде периодической системы, и упорядочите их по убыванию электроотрицательности. 1. Si 2. Na 3. Ne 4. P 5. B
3) Выберите два элемента из перечисленных элементов, которые имеют самую низкую окислительную степень, равную -2. 1. Ca 2. Ba 3. Se 4. S 5. As
Maksimovich 45
1) Чтобы найти элементы, содержащие больше p-электронов, чем s-электронов на внешнем уровне, мы должны посмотреть на электронную конфигурацию каждого элемента. Электронная конфигурация указывает, какие подуровни заполнены электронами на каждом энергетическом уровне.1. Литий (Li): Электронная конфигурация Li: 1s² 2s¹. Здесь у нас 2 p-электрона и 1 s-электрон на внешнем уровне.
2. Углерод (C): Электронная конфигурация C: 1s² 2s² 2p². Здесь у нас 2 p-электрона и 2 s-электрона на внешнем уровне.
3. Хлор (Cl): Электронная конфигурация Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Здесь у нас 5 p-электронов и 2 s-электрона на внешнем уровне.
4. Магний (Mg): Электронная конфигурация Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Здесь у нас 2 p-электрона и 2 s-электрона на внешнем уровне.
5. Фосфор (P): Электронная конфигурация P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Здесь у нас 3 p-электрона и 2 s-электрона на внешнем уровне.
Таким образом, только Хлор (Cl) содержит больше p-электронов, чем s-электронов на внешнем уровне.
2) Чтобы выбрать три элемента из перечисленных, которые находятся в одном периоде периодической системы и упорядочены по убыванию электроотрицательности, мы должны знать позицию каждого элемента в периодической системе и значение их электроотрицательности.
Периодическая система Менделеева упорядочивает элементы по атомному номеру, а элементы в одном периоде находятся на одном энергетическом уровне.
1. Кремний (Si): Кремний находится в 3-м периоде.
2. Натрий (Na): Натрий находится в 3-м периоде.
3. Неон (Ne): Неон находится во 2-м периоде.
4. Фосфор (P): Фосфор находится в 3-м периоде.
5. Бор (B): Бор находится во 2-м периоде.
Таким образом, три элемента, находящихся в одном периоде и упорядоченных по убыванию электроотрицательности, это: Неон (Ne), Бор (B) и Кремний (Si).
3) Чтобы выбрать два элемента с самой низкой окислительной степенью, равной -2, мы должны знать их электронную конфигурацию и сколько электронов они могут отдавать или принимать.
1. Кальций (Ca): Электронная конфигурация Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Кальций имеет два валентных электрона и может получиться окислительную степень +2, но не -2.
2. Барий (Ba): Электронная конфигурация Ba: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s². Барий имеет два валентных электрона и может получиться окислительную степень +2, но не -2.
3. Селен (Se): Электронная конфигурация Se: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁴. Селен имеет шесть валентных электронов и может получиться окислительную степень -2.
4. Сера (S): Электронная конфигурация S: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Сера имеет шесть валентных электронов и может получиться окислительную степень -2.
Таким образом, два элемента, имеющие самую низкую окислительную степень, равную -2, это: Селен (Se) и Сера (S).