2. Какие из указанных веществ не подвергаются гидролизу: MgCl2; K2CO3; K2SO4; K2SO3; NaCl; Fe(NO3)2; Fe2S3

Змея

60

2. Чтобы определить, какие из указанных веществ не подвергаются гидролизу, нам необходимо знать ионообразное уравнение гидролиза для каждого соединения. Давайте рассмотрим их по очереди:

- MgCl2: Ионное уравнение гидролиза: \[MgCl2 + 2H2O \rightarrow Mg(OH)2 + 2HCl\] Здесь видно, что ионы гидроксида магния (Mg(OH)2) образуются, что свидетельствует о гидролизе этого соединения.
- K2CO3: Ионное уравнение гидролиза: \[K2CO3 + H2O \rightarrow 2KOH + CO2\] Здесь видно, что ионы гидроксида калия (KOH) образуются, что свидетельствует о гидролизе этого соединения.
- K2SO4: Это сульфат калия, и сульфатные ионы обычно не подвергаются гидролизу. Поэтому K2SO4 не подвергается гидролизу.
- K2SO3: Ионное уравнение гидролиза: \[K2SO3 + H2O \rightarrow 2KOH + SO2\] Здесь видно, что ионы гидроксида калия (KOH) образуются, что свидетельствует о гидролизе этого соединения.
- NaCl: Это хлорид натрия, и хлоридные ионы обычно не подвергаются гидролизу. Поэтому NaCl не подвергается гидролизу.
- Fe(NO3)2: Ионное уравнение гидролиза: \[Fe(NO3)2 + 2H2O \rightarrow Fe(OH)2 + 2HNO3\] Здесь видно, что ионы гидроксида железа (II) (Fe(OH)2) образуются, что свидетельствует о гидролизе этого соединения.
- Fe2S3: Ионное уравнение гидролиза: \[Fe2S3 + 6H2O \rightarrow 2Fe(OH)3 + 3H2S\] Здесь видно, что ионы гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) образуются, что свидетельствует о гидролизе этого соединения.

Итак, вещества, которые не подвергаются гидролизу, это K2SO4 и NaCl.

3. Из задачи N2 мы должны выбрать соли, которые гидролизируются по аниону и написать уравнения гидролиза для каждой из них. Давайте рассмотрим их:

- N2: Уравнение гидролиза не применимо, поскольку N2 является молекулярным, негидролитическим соединением.

4. Цвет окрашивания лакмуса в водных растворах солей зависит от их pH. Давайте рассмотрим каждое соединение по очереди:

- Карбонат калия (K2CO3): Лакмус будет окрашен в синий цвет. Карбонатные ионы (CO3^2-) присутствуют в растворе и делают его щелочным.
- Хлорид аммония (NH4Cl): Лакмус будет окрашен в красный цвет. Хлоридные ионы (Cl-) взаимодействуют с водой, образуя кислоту, делая раствор кислым.
- Сульфид калия (K2S): Лакмус будет окрашен в синий цвет. Сульфидные ионы (S^2-) присутствуют в растворе и делают его щелочным.
- Нитрат натрия (NaNO3): Лакмус будет окрашен в синий цвет. Нитратные ионы (NO3-) не взаимодействуют с водой и не влияют на pH раствора.
- Хлорид железа (III) (FeCl3): Лакмус будет окрашен в красный цвет. Хлоридные ионы (Cl-) взаимодействуют с водой, образуя кислоту, делая раствор кислым.
- Карбонат натрия (Na2CO3): Лакмус будет окрашен в синий цвет. Карбонатные ионы (CO3^2-) присутствуют в растворе и делают его щелочным.
- Сульфат натрия (Na2SO4): Нитратные ионы (SO4^2-) не взаимодействуют с водой и не влияют на pH раствора.

Обоснование: Цвет окрашивания лакмуса связан с изменением pH водного раствора, вызванного присутствием ионов в растворе. Синий цвет указывает на щелочную среду, а красный цвет - на кислую среду.

5. Давайте рассмотрим каждую из перечисленных солей и определим, гидролизируется она или нет. Также напишем уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной форме:

- Хлорид алюминия (AlCl3): Гидролизируется. Ionное уравнение гидролиза: \[AlCl3 + 3H2O \rightarrow Al(OH)3 + 3HCl\]
- Сульфид калия (K2S): Гидролизируется. Ионное уравнение гидролиза: \[K2S + 2H2O \rightarrow 2KOH + H2S\]

Надеюсь, этот подробный ответ помог вам разобраться с представленными заданиями. Если у вас возникнут ещё вопросы - не стесняйтесь задавать!