1. Какие из указанных веществ могут использоваться для приготовления буферных растворов: а) Калия гидроксид и хлористый
1. Какие из указанных веществ могут использоваться для приготовления буферных растворов: а) Калия гидроксид и хлористый калий; б) Хлорид водорода и хлористый калий; в) Углекислый натрий и гидрокарбонат натрия; г) Хлористый калий и нитрат натрия?
2. С какими значениями pH можно приготовить бикарбонатный буфер, если pKa (натриевый карбонат) = 6,35: а) pH = 2; б) pH = 9; в) pH = 4; г) pH = 7?
4. Что происходит со значением pH при концентрировании буферных систем: а) оно резко увеличивается; б) оно остается практически неизменным; в) оно резко уменьшается; г) оно остается абсолютно неизменным?
5. Как изменяется значение pH при добавлении небольших количеств сильной кислоты к буферной системе: а) оно сохраняется неизменным; б) оно незначительно изменяется
2. С какими значениями pH можно приготовить бикарбонатный буфер, если pKa (натриевый карбонат) = 6,35: а) pH = 2; б) pH = 9; в) pH = 4; г) pH = 7?
4. Что происходит со значением pH при концентрировании буферных систем: а) оно резко увеличивается; б) оно остается практически неизменным; в) оно резко уменьшается; г) оно остается абсолютно неизменным?
5. Как изменяется значение pH при добавлении небольших количеств сильной кислоты к буферной системе: а) оно сохраняется неизменным; б) оно незначительно изменяется
Сладкая_Сирень 24
1. Для приготовления буферных растворов можно использовать следующие вещества:а) Калия гидроксид и хлористый калий - да, так как калия гидроксид образует щелочную среду, а хлористый калий - слабокислую среду, и вместе они могут образовывать буферный раствор, поддерживающий стабильное значение pH.
б) Хлорид водорода и хлористый калий - нет, так как хлорид водорода является сильной кислотой, а хлористый калий - слабой кислотой. Для буферных растворов необходимо, чтобы одно вещество было слабой кислотой или слабой щелочью, а другое - ее сопряженным основанием или сопряженной кислотой.
в) Углекислый натрий и гидрокарбонат натрия - да, так как углекислый натрий является слабой кислотой, а гидрокарбонат натрия - ее сопряженной щелочью. Вместе они могут образовывать буферный раствор.
г) Хлористый калий и нитрат натрия - нет, так как оба этих вещества являются солями и не образуют слабых кислот или щелочей, необходимых для буферных растворов.
2. Для приготовления бикарбонатного буфера, используя натриевый карбонат, значение pH должно быть близким к значению pKa натриевого карбоната. pKa - это постоянная диссоциации, которая определяет степень диссоциации слабой кислоты или слабой щелочи.
а) pH = 2 - нельзя приготовить бикарбонатный буфер с таким значением pH, поскольку оно значительно ниже pKa натриевого карбоната.
б) pH = 9 - можно приготовить бикарбонатный буфер с таким значением pH, так как оно близко к pKa натриевого карбоната.
в) pH = 4 - нельзя приготовить бикарбонатный буфер с таким значением pH, поскольку оно значительно ниже pKa натриевого карбоната.
г) pH = 7 - также можно приготовить бикарбонатный буфер с таким значением pH, так как оно близко к pKa натриевого карбоната.
4. При концентрировании буферных систем значение pH обычно остается практически неизменным. Буферные системы состоят из слабых кислот и их сопряженных оснований (или слабых щелочей и их сопряженных кислот), которые могут удерживать pH на относительно стабильном уровне. Это связано с тем, что концентрация слабых кислот и оснований меняется с изменением концентрации, но их соотношение остается постоянным, что позволяет поддерживать стабильное pH.
5. Пожалуйста, укажите, на что именно вы хотите получить подробный ответ.