1. Какие превращения могут произойти с CuS в результате пирометаллургического, гидрометаллургического

Utkonos

32

1. CuS, или сульфид меди, может претерпеть различные превращения в результате пирометаллургического, гидрометаллургического и электрометаллургического процессов.

- Пирометаллургический процесс: При нагревании до высоких температур, CuS может реагировать с кислородом из воздуха и превращаться в оксид меди, CuO. Уравнение реакции:
$$2CuS+3O_2\to 2CuO+2S{O}_2$$

- Гидрометаллургический процесс: При взаимодействии с водными растворами или реагентами, CuS может растворяться и образовывать соответствующие соединения. Например, с хлоридами металлов, такими как FeCl3 или HCl, CuS может образовывать хлорид меди, CuCl2. Уравнение реакции:
$$CuS+2FeC{l}_3\to CuC{l}_2+2FeC{l}_2+S$$

- Электрометаллургический процесс: При использовании электролиза, CuS может быть разложен на отдельные элементы меди и серы. Уравнение реакции:
$$CuS\to Cu+S$$

2. В концентрированной серной кислоте (H2SO4) не растворяются металлы, не обладающие высокой активностью в реакциях с кислотой. В данном случае, металлы Hg (ртуть), Au (золото) и Pt (платина) не растворяются в серной кислоте. Следовательно, верный ответ будет Hg (ртуть).

Уравнение реакции с ртутью:
$$Hg+H2SO4\to HgSO4+H2$$

Металлы Al (алюминий), Ag (серебро) и Mn (марганец) растворяются в концентрированной серной кислоте:
Уравнение реакции с алюминием:
$$2Al+3H2SO4\to Al2(SO4)3+3H2$$

Уравнение реакции с серебром:
$$2Ag+H2SO4\to Ag2SO4+2H2$$

Уравнение реакции с марганцем:
$$Mn+H2SO4\to MnSO4+H2$$

Надеюсь, эти объяснения и реакции помогут вам понять процессы и реакции, связанные с CuS и концентрированной серной кислотой. Если вам нужно дополнительное пояснение, не стесняйтесь задавать дополнительные вопросы!