1. Какие превращения могут произойти с CuS в результате пирометаллургического, гидрометаллургического

Utkonos

32

1. CuS, или сульфид меди, может претерпеть различные превращения в результате пирометаллургического, гидрометаллургического и электрометаллургического процессов.

- Пирометаллургический процесс: При нагревании до высоких температур, CuS может реагировать с кислородом из воздуха и превращаться в оксид меди, CuO. Уравнение реакции:
\[2CuS + 3O_2 \rightarrow 2CuO + 2SO_2\]

- Гидрометаллургический процесс: При взаимодействии с водными растворами или реагентами, CuS может растворяться и образовывать соответствующие соединения. Например, с хлоридами металлов, такими как FeCl3 или HCl, CuS может образовывать хлорид меди, CuCl2. Уравнение реакции:
\[CuS + 2FeCl_3 \rightarrow CuCl_2 + 2FeCl_2 + S\]

- Электрометаллургический процесс: При использовании электролиза, CuS может быть разложен на отдельные элементы меди и серы. Уравнение реакции:
\[CuS \rightarrow Cu + S\]

2. В концентрированной серной кислоте (H2SO4) не растворяются металлы, не обладающие высокой активностью в реакциях с кислотой. В данном случае, металлы Hg (ртуть), Au (золото) и Pt (платина) не растворяются в серной кислоте. Следовательно, верный ответ будет Hg (ртуть).

Уравнение реакции с ртутью:
\[Hg + H2SO4 \rightarrow HgSO4 + H2\]

Металлы Al (алюминий), Ag (серебро) и Mn (марганец) растворяются в концентрированной серной кислоте:
Уравнение реакции с алюминием:
\[2Al + 3H2SO4 \rightarrow Al2(SO4)3 + 3H2\]

Уравнение реакции с серебром:
\[2Ag + H2SO4 \rightarrow Ag2SO4 + 2H2\]

Уравнение реакции с марганцем:
\[Mn + H2SO4 \rightarrow MnSO4 + H2\]

Надеюсь, эти объяснения и реакции помогут вам понять процессы и реакции, связанные с CuS и концентрированной серной кислотой. Если вам нужно дополнительное пояснение, не стесняйтесь задавать дополнительные вопросы!