Какой объем кислорода требуется для обжига 160 кг пирита, если 25 процентов составляют не горючие примеси?

Григорьевна

70

Для решения этой задачи, нам необходимо учитывать, что при обжиге пирита происходит его окисление и тем самым выделяется кислород. Пирит (FeS₂) обжигается по уравнению:

\[4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂\]

Из уравнения видно, что для каждых 4 молекул пирита требуется 11 молекул кислорода. Теперь найдем молярные массы соединений:

Молярная масса FeS₂ = 119 г/моль
Молярная масса O₂ = 32 г/моль

Так как пирист состоит из двух атомов железа и одного серы, его масса равна:

\[119 \times 160 = 19040 \text{ г}\]

Так как у нас есть 25% примесей, то масса чистого пирита равна 75% от общей массы:

\[19040 \times 0.75 = 14280 \text{ г}\]

Теперь найдем массу кислорода, необходимого для обжига чистого пирита:

\[\dfrac{14280 \text{ г FeS₂} \times 11 \text{ моль O₂}}{4 \times 119 \text{ г FeS₂}} = 44340 \text{ г кислорода}\]

Таким образом, для обжига 160 кг чистого пирита потребуется 44340 г кислорода.