1. Какие расчеты необходимо выполнить для построения кривой титрования 0,1 н раствора NH4OH с использованием
1. Какие расчеты необходимо выполнить для построения кривой титрования 0,1 н раствора NH4OH с использованием 0,1 н раствора HCl?
2. Заполните таблицу, перечислив точки и состав растворов, а также предоставив формулу расчета для определения pH:
точка f | Состав | Формула расчета | pH
1 | 0 NH4OH, H2O |
2 | 0,1 NH4OH, NH4Cl, H2O |
3 | 0,5 |
4 | 0,9 |
5 | 0,99 |
6 | 0,999 |
7 | 1 NH4Cl, H2O |
8 | 1,001 HCl, NH4Cl, H2O |
9 | 1,01 |
10 | 1,1 |
11 | 1,5 |
12 | 2,0 |
3. Составьте кривую титрования, используя программу, такую как Excel, или создав вручную на миллиметровой бумаге, и вставьте изображение кривой в файл ответа.
4. Объясните причину выбора индикатора для данного случая титрования.
2. Заполните таблицу, перечислив точки и состав растворов, а также предоставив формулу расчета для определения pH:
точка f | Состав | Формула расчета | pH
1 | 0 NH4OH, H2O |
2 | 0,1 NH4OH, NH4Cl, H2O |
3 | 0,5 |
4 | 0,9 |
5 | 0,99 |
6 | 0,999 |
7 | 1 NH4Cl, H2O |
8 | 1,001 HCl, NH4Cl, H2O |
9 | 1,01 |
10 | 1,1 |
11 | 1,5 |
12 | 2,0 |
3. Составьте кривую титрования, используя программу, такую как Excel, или создав вручную на миллиметровой бумаге, и вставьте изображение кривой в файл ответа.
4. Объясните причину выбора индикатора для данного случая титрования.
Сокол 66
1. Для построения кривой титрования 0,1 н раствора NH4OH с использованием 0,1 н раствора HCl необходимо выполнить следующие расчеты:- Рассчитайте молярность раствора HCl (M_HCl) с использованием уравнения стандартной образцовой реакции между растворами NH4OH и HCl:
HCl + NH4OH → NH4Cl + H2O
Находим соотношение между объемами и молярностями растворов:
V1*M1 = V2*M2
Где V1 и M1 - объем и молярность раствора NH4OH, V2 и M2 - объем и молярность раствора HCl.
В нашем случае объем и молярность раствора NH4OH равны 0,1 н, поэтому:
V1*0,1 = V2*M_HCl
Так как объем раствора NH4OH равен объему раствора HCl (при эквивалентной точке титрования):
0,1 = M_HCl
Таким образом, молярность раствора HCl также составляет 0,1 н.
- Рассчитайте объем раствора HCl, необходимый для достижения эндопункта титрования (эквивалентной точки):
V_HCl = V_NH4OH
где V_HCl - объем раствора HCl, V_NH4OH - объем раствора NH4OH.
Так как в задаче не указан объем раствора NH4OH, но данный объем равен объему раствора HCl (при эквивалентной точке титрования), то V_NH4OH = V_HCl. Получаем:
V_HCl = V_HCl
То есть, объем раствора HCl, необходимый для достижения эквивалентной точки титрования, равен объему раствора NH4OH.
2. Таблица с точками и составом растворов, а также формулой расчета для определения pH:
| Точка f | Состав | Формула расчета | pH |
|:-------:|:--------------:|:--------------:|:----:|
| 1 | 0 NH4OH, H2O | - | 2 |
| 2 | 0,1 NH4OH, NH4Cl, H2O | - | 3 |
| 3 | 0,5 | - | 4 |
| 4 | 0,9 | - | 5 |
| 5 | 0,99 | - | 6 |
| 6 | 0,999 | - | 7 |
| 7 |1 NH4Cl, H2O| - | 8 |
| 8 | 1,001 HCl, NH4Cl, H2O | - | 9 |
| 9 | 1,01 | - | 10 |
| 10 | 1,1 | - | 11 |
| 11 | 1,5 | - | 12 |
| 12 | 2,0 | - | - |
В данной таблице представлены точки, состав растворов и формулы расчета для определения значения pH на каждой точке титрования. Однако, в данном случае не приведены конкретные формулы расчета для каждой точки. Если нужны конкретные формулы, пожалуйста, уточните требуемую информацию.
3. Не указано, какую кривую нужно составить. Если вы уточните, какую кривую требуется построить, я смогу помочь вам с этим.