1. Какие свойства имеет разбавленная серная кислота? а) Что представляет собой разбавленная серная кислота с точки
1. Какие свойства имеет разбавленная серная кислота? а) Что представляет собой разбавленная серная кислота с точки зрения электролитической активности? б) Какова реакция разбавленной серной кислоты с металлами, расположенными до водорода в электрохимическом ряду? в) Какой сульфат образуется при взаимодействии разбавленной серной кислоты с железом? г) Что происходит при реакции разбавленной серной кислоты с разбавленным раствором хлорида натрия?
2. Как меняется силы кислот в ряду H2S →H2SO3→H2SO4? а) Какое изменение происходит со силой кислот в данном ряду? б) Что можно сказать о наименее и наиболее сильной кислоте в этом ряду? в) Что происходит со силой кислоты в данном ряду? г) Как меняется сила этих кислот в данном ряду?
3. Какие вещества реагируют с разбавленной серной кислотой? а) С каким веществом происходит реакция разбавленной серной кислоты? б) С каким веществом происходит реакция разбавленной серной кислоты? в) С каким веществом происходит реакция разбавленной серной кислоты? г) С каким веществом происходит реакция разбавленной серной кислоты?
4. Какие схемы нужно отметить?
2. Как меняется силы кислот в ряду H2S →H2SO3→H2SO4? а) Какое изменение происходит со силой кислот в данном ряду? б) Что можно сказать о наименее и наиболее сильной кислоте в этом ряду? в) Что происходит со силой кислоты в данном ряду? г) Как меняется сила этих кислот в данном ряду?
3. Какие вещества реагируют с разбавленной серной кислотой? а) С каким веществом происходит реакция разбавленной серной кислоты? б) С каким веществом происходит реакция разбавленной серной кислоты? в) С каким веществом происходит реакция разбавленной серной кислоты? г) С каким веществом происходит реакция разбавленной серной кислоты?
4. Какие схемы нужно отметить?
Ястребок 25
1. Свойства разбавленной серной кислоты:а) Разбавленная серная кислота является сильным электролитом. Это значит, что она полностью ионизируется в растворе, образуя ионы водорода (H+) и сульфатные ионы (SO4^2-). Вода играет роль растворителя и облегчает процесс ионизации кислоты.
б) Реакция разбавленной серной кислоты с металлами, расположенными до водорода в электрохимическом ряду, приводит к выделению газа водорода и соответствующего сульфата металла. Например, с цинком (Zn) происходит реакция:
\[
Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2
\]
в) При взаимодействии разбавленной серной кислоты с железом (Fe) образуется сульфат железа(II), или сернокислый железа(II):
\[
Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2
\]
В данной реакции водород выделяется в виде газа, а железо окисляется до состояния Fe2+.
г) При реакции разбавленной серной кислоты с разбавленным раствором хлорида натрия (NaCl) образуется соляная кислота (HCl) и сернокислый натрий (NaHSO4):
\[
NaCl + H_2SO_4 \rightarrow HCl + NaHSO_4
\]
2. Изменение силы кислот в ряду H2S →H2SO3→H2SO4:
а) Сила кислот повышается по мере продвижения от сероводорода (H2S) к серной кислоте (H2SO4). Это связано с увеличением числа активных групп –COOH в молекуле кислоты. Серная кислота (H2SO4) содержит две таких группы и обладает самой высокой силой среди данного ряда.
б) Наименее сильной кислотой в данном ряду является сернистая кислота (H2SO3), так как она содержит только одну активную группу –COOH.
Важно понимать, что реакции и свойства разбавленной серной кислоты описаны исключительно в контексте школьной программы и могут быть более сложными в более продвинутых или специализированных изучении химии.