1. Какие свойства усиливаются в ряду элементов F-CI-Br-J группы VII А Периодической системы Д.И. Менделеева? 2
1. Какие свойства усиливаются в ряду элементов F-CI-Br-J группы VII А Периодической системы Д.И. Менделеева?
2. В чем заключается сходство в строении атомов галогенов?
3. Какие характеристики относятся к галогенам?
2. В чем заключается сходство в строении атомов галогенов?
3. Какие характеристики относятся к галогенам?
Радуга_6038 70
1. В ряду элементов F-CI-Br-J группы VII А Периодической системы Д.И. Менделеева усиливаются следующие свойства:- Атомный радиус: Атомные радиусы элементов увеличиваются по мере продвижения по ряду от фтора (F) к иоду (I). Это связано с увеличением числа энергетических уровней в атомах и, как следствие, увеличением общего объема электронного облака.
- Электроотрицательность: Электроотрицательность элементов также увеличивается по мере движения от фтора (F) к иоду (I). Это связано с увеличением зарядового ядра и количества электронов, что делает элементы более электроотрицательными.
- Энергия ионизации: Энергия ионизации уменьшается по мере движения от фтора (F) к иоду (I). Она характеризует энергию, необходимую для удаления внешнего электрона из атома. Уменьшение энергии ионизации в ряду связано с увеличением размеров атомов и уменьшением притяжения между электронами и ядром.
- Окислительные свойства: Окислительные свойства элементов также усиливаются по мере передвижения от фтора (F) к иоду (I). Большая электроотрицательность и малый атомный радиус делают фтор сильным окислителем, в то время как иод является слабым окислителем.
2. Сходство в строении атомов галогенов заключается в следующем:
- Все галогены (фтор, хлор, бром, иод) имеют сходное строение электронных оболочек. У них всех 7 электронов на внешнем энергетическом уровне, что делает их очень реакционноспособными.
- Галогены могут образовывать однуактивные ионы с отрицательным зарядом, добавляя один электрон на свою внешнюю энергетическую оболочку, чтобы достичь стабильной конфигурации с 8 электронами, как у инертных газов.
3. Характеристики, относящиеся к галогенам, включают:
- Высокую электроотрицательность: Галогены являются самыми электроотрицательными элементами в Периодической системе, что делает их хорошими окислителями.
- Галогены образуют соединения с множеством других элементов, включая металлы, неметаллы и галогены с более низким атомным номером.
- Галогены образуют соли с алкалиями и щелочноземельными металлами, такие соли называются галогенидами.
- Галогены обладают разными физическими состояниями: фтор и хлор - газы, бром - жидкость и иод - твердое вещество.
- Галогены имеют высокую энергию ионизации, что делает их реакционноспособными и предрасположенными к образованию ионов.