1. Какие уравнения диссоциации можно составить для следующих веществ: Ca(OH)2, K2CO3, SO2, H2SiO3, Al2(SO4)3? 2. Какие

Dmitrievna

61

1. Давайте рассмотрим каждое вещество по отдельности:
- Для гидроксида кальция Ca(OH)2 уравнение диссоциации будет следующим:
\[Ca(OH)2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-\]
Образуется ион кальция \(Ca^{2+}\) и два иона гидроксида \(OH^-\).

- Для карбоната калия K2CO3 уравнение диссоциации будет следующим:
\[K2CO3 \rightarrow 2K^+ + CO_3^{2-}\]
В результате диссоциации образуются два иона калия \(K^+\) и ион карбоната \(CO_3^{2-}\).

- Для диоксида серы SO2 уравнение диссоциации будет выглядеть следующим образом:
\[SO2 + H2O \rightarrow H^+ + HSO3^-\]
В результате реакции диоксид серы реагирует с водой и образуются ион водорода \(H^+\) и ион гидрогенсульфита \(HSO3^-\).

- Для кремниевой кислоты H2SiO3 уравнение диссоциации будет следующим:
\[H2SiO3 \rightarrow 2H^+ + SiO3^{2-}\]
В результате диссоциации образуются два иона водорода \(H^+\) и ион триоксосиликата \(SiO3^{2-}\).

- Для сульфата алюминия Al2(SO4)3 уравнение диссоциации будет следующим:
\[Al2(SO4)3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO4^{2-}\]
В результате диссоциации образуются два иона алюминия \(Al^{3+}\) и три иона сульфата \(SO4^{2-}\).

2. Теперь рассмотрим каждую пару веществ:
а) Для пары KОH + ZnCl2 уравнения реакций в разных формах будут следующими:

- Молекулярное уравнение:
\[2KOH + ZnCl2 \rightarrow 2KCl + Zn(OH)2\]

- Полное ионное уравнение:
\[2K^+ + 2OH^- + Zn^{2+} + 2Cl^- \rightarrow 2K^+ + 2Cl^- + Zn(OH)2\]

- Краткое ионное уравнение:
\[2OH^- + Zn^{2+} \rightarrow Zn(OH)2\]

б) Для пары Na2CO3 + HNO3 уравнения реакций в разных формах будут следующими:

- Молекулярное уравнение:
\[2NaCO3 + 2HNO3 \rightarrow 2NaNO3 + H2O + CO2\]

- Полное ионное уравнение:
\[2Na^+ + CO3^{2-} + 2H^+ + 2NO3^- \rightarrow 2Na^+ + 2NO3^- + H2O + CO2\]

- Краткое ионное уравнение:
\[2H^+ + CO3^{2-} \rightarrow H2O + CO2\]

3. Давайте рассмотрим данное краткое ионное уравнение Н+ 1 + ОH- 1 = Н2О и составим молекулярное, полное и краткое ионные уравнения.

- Молекулярное уравнение:
\[H^+ + OH^- \rightarrow H2O\]

- Полное ионное уравнение:
\[H^+ + OH^- \rightarrow H2O\]

- Краткое ионное уравнение:
\[H^+ + OH^- \rightarrow H2O\]

В данном случае молекулярное, полное и краткое ионные уравнения совпадают, так как нет других ионов, участвующих в реакции, помимо ионов водорода и гидроксида.

4*. Для решения данной задачи нам необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом меди Cu(OH)2 и азотной кислотой HNO3. Предположим, что реакция протекает по следующему уравнению:

\[\text{Cu(OH)2 + 2HNO3} \rightarrow \text{Cu(NO3)2 + 2H2O}\]

Из уравнения видно, что 1 моль Cu(OH)2 соответствует 1 моль Cu(NO3)2. Таким образом, нам необходимо найти количество молей Cu(NO3)2, образующегося в результате реакции.

Массовая доля азотной кислоты HNO3 в растворе 20% концентрации равна 20 г/100 г. Получается, что в 25 граммах раствора содержится:
\[25 \cdot \frac{20}{100} = 5\] граммов HNO3.

Молярная масса Cu(NO3)2 равна 187.6 г/моль, следовательно, масса Cu(NO3)2, образующегося из 5 граммов HNO3, будет равна:
\[5 \cdot \frac{187.6}{63.5} = 14.87\] грамма.

Таким образом, масса осадка гидроксида меди Cu(OH)2, образовавшегося в результате реакции, составит примерно 14.87 грамма.