1. Какие утверждения являются верными: А) Скорость прямой и обратной реакции равны в состоянии химического равновесия?
1. Какие утверждения являются верными: А) Скорость прямой и обратной реакции равны в состоянии химического равновесия? Б) В состоянии химического равновесия масса продуктов реакции всегда равна массе исходных веществ? В) В состоянии химического равновесия концентрация исходных и продуктов реакции не изменяется со временем? Г) В состоянии химического равновесия концентрация продуктов реакции всегда равна концентрации исходных веществ?
2. При добавлении в систему, в какую сторону перемещается равновесие реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q? А) При добавлении аммиака? Б) При добавлении азота? В) При добавлении водорода?
2. При добавлении в систему, в какую сторону перемещается равновесие реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q? А) При добавлении аммиака? Б) При добавлении азота? В) При добавлении водорода?
Malyshka 43
а) В состоянии химического равновесия скорость прямой и обратной реакции равны. Это объясняется тем, что при достижении равновесия концентрации исходных веществ и продуктов реакции становятся постоянными, и реакция продолжается в обе стороны с одинаковой скоростью.б) В состоянии химического равновесия масса продуктов реакции не всегда равна массе исходных веществ. Реакция может протекать с полным превращением исходных веществ, но также может проходить с образованием небольшого количества продуктов или вовсе не давать продуктов.
в) В состоянии химического равновесия концентрация исходных и продуктов реакции не изменяется со временем. Реакция продолжает протекать и продукты образуются, но исходные вещества также превращаются обратно в продукты с одинаковой скоростью, что поддерживает постоянную концентрацию.
г) В состоянии химического равновесия концентрация продуктов реакции не всегда равна концентрации исходных веществ. Концентрации продуктов и исходных веществ зависят от коэффициентов реакции и начальных концентраций веществ. В химическом равновесии концентрации исходных и продуктов могут быть различными в зависимости от условий реакции.
2. При добавлении аммиака (NH3) в систему, равновесие реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) сместится влево, то есть в сторону образования исходных веществ N2 и Н2. Это происходит в соответствии с принципом Ле Шателье, по которому при изменении условий реакции, система стремится компенсировать это изменение. При добавлении аммиака, система уменьшит его концентрацию, но чтобы компенсировать этот дефицит, будет идти обратная реакция, при которой образуются исходные вещества N2 и Н2.
При добавлении Q (тепла) в систему, реакция может сместиться в сторону образования продуктов (NH3), но это зависит от того, является ли реакция экзотермической (выделяет тепло) или эндотермической (поглощает тепло). Если реакция экзотермическая, добавление тепла Q может сместить равновесие влево, в сторону исходных веществ. Если реакция эндотермическая, добавление тепла Q может сместить равновесие вправо, в сторону образования продуктов. В конкретной реакции необходимо знать, является ли она экзотермической или эндотермической, чтобы дать точный ответ.