БЫСТРО. 1. Уберите излишний вариант: сера в моноклинной форме, пластичная сера, коллоидная сера, ромбическая форма

Svetlyachok_V_Nochi

15

1. На данном этапе задачи, у нас есть четыре варианта различных форм серы. Чтобы определить, какой из вариантов является излишним, давайте рассмотрим каждый вариант по отдельности.

- Сера в моноклинной форме: Моноклинная форма серы является одной из трех аллотропных форм серы и имеет свою особенную кристаллическую структуру. Это одна из стабильных форм серы и может встречаться при определенных условиях.

- Пластичная сера: Пластичная сера также является одной из трех аллотропных форм серы и отличается от других форм тем, что она обладает пластичностью и готовностью к деформации при низких температурах.

- Коллоидная сера: Коллоидная сера представляет собой тип дисперсной системы, где частицы серы находятся в коллоидном состоянии и разбросаны в другой среде. Она обладает определенными физическими и химическими свойствами.

- Ромбическая форма серы: Ромбическая форма серы является одной из трех аллотропных форм серы и обладает (при комнатной температуре и атмосферном давлении) кристаллической структурой, которая напоминает ромб.

Исходя из предоставленных вариантов, ни один из них не является излишним, так как каждый из них представляет собой важную форму или состояние серы, которое имеет свои уникальные свойства или используется в определенных условиях.

2. а) Уравнение реакции: S + Cu → CuS
Сера служит здесь в качестве окислителя, так как она получает электроны от меди (Cu), которая в результате превращается в медлендит (CuS).

б) Уравнение реакции: S + O2 → SO2
В данной реакции сера выступает как восстановитель, поскольку она теряет электроны и превращается в диоксид серы (SO2), который имеет более высокую степень окисления серы.

в) Уравнение реакции: S + Mg → MgS
Здесь сера играет роль окислителя, так как она получает электроны от магния (Mg), который превращается в сульфид магния (MgS).

3. Превращение H2S → S → K2S → PbS:
- H2S (сульфид водорода) превращается в S (серу) при нагревании и окислении.
- С серы формируется K2S (сульфид калия) при реакции с соответствующими реагентами или химическими превращениями.
- Наконец, K2S может реагировать с Pb(NO3)2 (нитратом свинца) и образовывать PbS (сульфид свинца), который имеет характерный черный цвет.

4. Для решения данной задачи, мы должны использовать данных об объеме кислорода, необходимого для сгорания определенного количества серы при нормальных условиях (температуре 0 °C и давлении 1 атмосферы). Для этого мы можем использовать уравнение реакции сгорания серы:

\[S + O2 → SO2\]

Следуя сбалансированному уравнению реакции, мы видим, что молярное соотношение между серой (S) и кислородом (O2) равно 1:1. Это означает, что для сгорания каждого моля серы требуется один моль кислорода.

Рассчитывая количество молей серы в данной задаче, используем молярную массу серы (32 г/моль) и данную массу (6,4 г):

\[\text{количество молей серы} = \frac{\text{масса серы}}{\text{молярная масса серы}} = \frac{6,4 г}{32 г/моль} = 0,2 моль\]

Теперь, зная, что молярное соотношение между серой (S) и кислородом (O2) равно 1:1, мы можем сказать, что для сгорания 0,2 моль серы требуется 0,2 моль кислорода.

Количество газа можно выразить через моль и использовать уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 атм·л/моль·К), T - температура в Кельвинах, и P - давление.

При нормальных условиях (температуре 0 °C или 273 К и давлении 1 атмосферы или 1 атм), объем 1 моля газа будет:

\[V = nRT/P = (1 \ моль) \times (0,0821 \ атм \cdot л/моль \cdot К) \times (273 \ К) / (1 \ атм) = 22,4 \ л\]

Таким образом, для сгорания 0,2 моль серы понадобится:

\[V_{\text{кислорода}} = 0,2 \ моль \times 22,4 \ л/моль = 4,48 \ л\]

Следовательно, для сгорания 6,4 г серы потребуется примерно 4,48 л кислорода.