1) Каким образом следует проводить процесс получения продуктов реакции CO2(г) + 2SO3(г) = CS2(г) + 4O2(г)? Выберите
1) Каким образом следует проводить процесс получения продуктов реакции CO2(г) + 2SO3(г) = CS2(г) + 4O2(г)? Выберите один из вариантов: 1. при повышенном давлении 2. при обычном давлении 3. при пониженном давлении
2) Как изменится скорость реакции после уменьшения объёма реакционной смеси в три раза для реакции H2(г) + CO2(г) = H2O(г) + CO(г)? a) не изменится b) увеличится в 243 раза c) увеличится в 9 раз d) увеличится в 27 раз
3) Чтобы сместить равновесие данной системы влево для реакции 4НСл(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2О(г); ∆H0 = - 116,4 кДж, какие действия необходимо предпринять? a) увеличить концентрацию O2 b) увеличить концентрацию Cl2 c) повысить давление d) понизить давление
4) Как изменится скорость реакции после уменьшения объёма?
2) Как изменится скорость реакции после уменьшения объёма реакционной смеси в три раза для реакции H2(г) + CO2(г) = H2O(г) + CO(г)? a) не изменится b) увеличится в 243 раза c) увеличится в 9 раз d) увеличится в 27 раз
3) Чтобы сместить равновесие данной системы влево для реакции 4НСл(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2О(г); ∆H0 = - 116,4 кДж, какие действия необходимо предпринять? a) увеличить концентрацию O2 b) увеличить концентрацию Cl2 c) повысить давление d) понизить давление
4) Как изменится скорость реакции после уменьшения объёма?
Денис 6
1) Для определения того, при каком давлении следует проводить процесс получения продуктов реакции CO2(г) + 2SO3(г) = CS2(г) + 4O2(г), нам необходимо обратиться к принципу Ле Шателье.Сначала давайте рассмотрим степень диссоциации реагентов и продуктов. Для введения CO2 и SO3 в равновесной системе в газовой фазе направление протекания реакции является обратимым.
Теперь давайте рассмотрим реакцию на молекулярном уровне.
CO2(г) + 2SO3(г) <-> CS2(г) + 4O2(г)
Обратите внимание, что введение пояснений и пошагового решения общей формулы с учетом данной реакции может быть сложным для понимания школьником. Следовательно, логичнее будет предложить ответ на основе принципа Ле Шателье, который может быть более простым:
Согласно принципу Ле Шателье, если изменить условия равновесия, система будет стремиться сместиться в таком направлении, чтобы компенсировать изменения. В данном случае, если мы повысим давление, система будет смещаться в направлении уменьшения общего количества газовых молекул. Таким образом, чтобы получить продукты реакции CS2(г) и 4O2(г), следует проводить процесс при повышенном давлении.
Ответ: 1) при повышенном давлении.
2) Теперь рассмотрим вопрос о том, как изменится скорость реакции после уменьшения объема реакционной смеси в три раза для реакции H2(г) + CO2(г) = H2O(г) + CO(г).
Изменение объема реакционной смеси приведет к изменению концентраций реагентов. Согласно принципу Ле Шателье, если уменьшить объем реакционной смеси, система будет стремиться к учащению коллизий между молекулами реагентов и, следовательно, увеличению скорости реакции.
Таким образом, после уменьшения объема реакционной смеси в три раза, скорость реакции увеличится.
Ответ: c) увеличится в 9 раз.
3) Чтобы сместить равновесие данной системы влево для реакции 4НCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(г); ∆H0 = - 116,4 кДж, следует предпринять следующие действия:
По согласию с принципом Ле Шателье, чтобы сместить равновесие влево, необходимо увеличить концентрацию продуктов или уменьшить концентрацию реагентов.
Таким образом, чтобы сместить равновесие влево, следует уменьшить концентрацию 4HCl(г) и O2(г), либо увеличить концентрацию Cl2(г) и H2O(г).
Ответ: Для смещения равновесия данной системы влево, следует уменьшить концентрацию 4HCl(г) и O2(г), либо увеличить концентрацию Cl2(г) и H2O(г).