1. Какое количество граммов аммиака необходимо для производства сульфата аммония массой 35,64 г, при условии, что выход

Cvetok

14

реакции и укажите окислитель и восстановитель в каждой из них:
a) Сернистый ангидрид и соляная кислота.
b) Калий и вода.
c) Оксид алюминия и кислород.

1. Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции сульфата аммония:
\[NH_4)_2SO_4 + 2NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + H_2O\]
Молярная масса сульфата аммония составляет 132,14 г/моль. Так как мы знаем, что масса сульфата аммония составляет 35,64 г, мы можем найти количество моль сульфата аммония, располагая уравнением:
\[\text{моль сульфата аммония} = \frac{{\text{масса сульфата аммония}}}{{\text{молярная масса сульфата аммония}}} = \frac{{35,64 \, \text{г}}}{{132,14 \, \text{г/моль}}} \approx 0,269 \, \text{моль}\]
Учитывая, что выход составляет 90% от теоретического значения, мы можем найти количество моль аммиака:
\[\text{моль аммиака} = 0,269 \, \text{моль} \times 0,9 = 0,2421 \, \text{моль}\]
Теперь мы можем найти массу аммиака:
\[\text{масса аммиака} = \text{моль аммиака} \times \text{молярная масса аммиака} = 0,2421 \, \text{моль} \times 17,03 \, \text{г/моль} \approx 4,13 \, \text{г}\]
Также мы можем найти объем аммиака, используя уравнение состояния идеального газа:
\[\text{V} = \text{моль аммиака} \times \text{газовая постоянная} \times \text{температура в К} / \text{давление} = 0,2421 \, \text{моль} \times 0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм/(моль} \cdot \text{К)} \times 273,15 \, \text{К} / 1 \, \text{атм} \approx 4,88 \, \text{л}\]

2. Для решения данной задачи нам нужно использовать уравнение реакции получения хлорида натрия:
\[2NaCl + H_2SO_4 \rightarrow 2HCl + Na_2SO_4\]
Молярная масса хлорида натрия составляет 58,44 г/моль. Так как мы знаем, что масса технической поваренной соли составляет 150 г, мы можем найти количество моль технической поваренной соли, используя молярную массу:
\[\text{моль поваренной соли} = \frac{{\text{масса поваренной соли}}}{{\text{молярная масса поваренной соли}}} = \frac{{150 \, \text{г}}}{{58,44 \, \text{г/моль}}} \approx 2,571 \, \text{моль}\]
Учитывая, что хлор полностью реагировал с 22,4 г железного порошка, мы можем найти количество моль хлорида натрия, используя соотношение между хлоридом натрия и хлором, предоставленное уравнением реакции:
\[\text{моль хлорида натрия} = \frac{{\text{моль поваренной соли} \times \text{масса железного порошка}}}{{\text{масса хлора}}} = \frac{{2,571 \, \text{моль} \times 58,44 \, \text{г/моль}}}{{22,4 \, \text{г}}} \approx 6,687 \, \text{моль}\]
Таким образом, мы можем найти массу хлорида натрия:
\[\text{масса хлорида натрия} = \text{моль хлорида натрия} \times \text{молярная масса хлорида натрия} = 6,687 \, \text{моль} \times 58,44 \, \text{г/моль} \approx 389,82 \, \text{г}\]
После этого нам необходимо найти количество моль хлорида натрия в технической соли:
\[\text{моль хлорида натрия в соли} = \text{масса хлорида натрия в соли} / \text{молярная масса хлорида натрия} = 389,82 \, \text{г} / 58,44 \, \text{г/моль} \approx 6,681 \, \text{моль}\]
Наконец, чтобы найти процентное содержание хлорида натрия в технической соли, мы можем использовать следующую формулу:
\[\text{Процентное содержание хлорида натрия} = \frac{{\text{моль хлорида натрия в соли}}}{{\text{моль поваренной соли}}} \times 100 = \frac{{6,681 \, \text{моль}}}{{2,571 \, \text{моль}}} \times 100 \approx 259,84\%\]

3. Для завершения балансировки реакций окислительно-восстановительного процесса мы должны знать полные уравнения данных реакций. Пожалуйста, предоставьте полные уравнения реакций окисления и восстановления, и я буду рад помочь вам с балансировкой и определением окислителя и восстановителя в каждой из них.