1. Какое количество граммов аммиака необходимо для производства сульфата аммония массой 35,64 г, при условии, что выход

Cvetok

14

реакции и укажите окислитель и восстановитель в каждой из них:
a) Сернистый ангидрид и соляная кислота.
b) Калий и вода.
c) Оксид алюминия и кислород.

1. Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции сульфата аммония:
$$N{H}_4{)}_{2}S{O}_4+2N{H}_3\to (N{H}_4{)}_{2}S{O}_4+H_{2}O$$
Молярная масса сульфата аммония составляет 132,14 г/моль. Так как мы знаем, что масса сульфата аммония составляет 35,64 г, мы можем найти количество моль сульфата аммония, располагая уравнением:
$$\text{моль сульфата аммония}=\frac{\text{масса сульфата аммония}}{\text{молярная масса сульфата аммония}}=\frac{35,64\text{г}}{132,14\text{г/моль}}\approx 0,269\text{моль}$$
Учитывая, что выход составляет 90% от теоретического значения, мы можем найти количество моль аммиака:
$$\text{моль аммиака}=0,269\text{моль}\times 0,9=0,2421\text{моль}$$
Теперь мы можем найти массу аммиака:
$$\text{масса аммиака}=\text{моль аммиака}\times \text{молярная масса аммиака}=0,2421\text{моль}\times 17,03\text{г/моль}\approx 4,13\text{г}$$
Также мы можем найти объем аммиака, используя уравнение состояния идеального газа:
$$\text{V}=\text{моль аммиака}\times \text{газовая постоянная}\times \text{температура в К}/\text{давление}=0,2421\text{моль}\times 0,0821\text{л}\cdot \text{атм/(моль}\cdot \text{К)}\times 273,15\text{К}/1\text{атм}\approx 4,88\text{л}$$

2. Для решения данной задачи нам нужно использовать уравнение реакции получения хлорида натрия:
$$2NaCl+H_{2}S{O}_4\to 2HCl+N{a}_{2}S{O}_4$$
Молярная масса хлорида натрия составляет 58,44 г/моль. Так как мы знаем, что масса технической поваренной соли составляет 150 г, мы можем найти количество моль технической поваренной соли, используя молярную массу:
$$\text{моль поваренной соли}=\frac{\text{масса поваренной соли}}{\text{молярная масса поваренной соли}}=\frac{150\text{г}}{58,44\text{г/моль}}\approx 2,571\text{моль}$$
Учитывая, что хлор полностью реагировал с 22,4 г железного порошка, мы можем найти количество моль хлорида натрия, используя соотношение между хлоридом натрия и хлором, предоставленное уравнением реакции:
$$\text{моль хлорида натрия}=\frac{\text{моль поваренной соли}\times \text{масса железного порошка}}{\text{масса хлора}}=\frac{2,571\text{моль}\times 58,44\text{г/моль}}{22,4\text{г}}\approx 6,687\text{моль}$$
Таким образом, мы можем найти массу хлорида натрия:
$$\text{масса хлорида натрия}=\text{моль хлорида натрия}\times \text{молярная масса хлорида натрия}=6,687\text{моль}\times 58,44\text{г/моль}\approx 389,82\text{г}$$
После этого нам необходимо найти количество моль хлорида натрия в технической соли:
$$\text{моль хлорида натрия в соли}=\text{масса хлорида натрия в соли}/\text{молярная масса хлорида натрия}=389,82\text{г}/58,44\text{г/моль}\approx 6,681\text{моль}$$
Наконец, чтобы найти процентное содержание хлорида натрия в технической соли, мы можем использовать следующую формулу:
$$\text{Процентное содержание хлорида натрия}=\frac{\text{моль хлорида натрия в соли}}{\text{моль поваренной соли}}\times 100=\frac{6,681\text{моль}}{2,571\text{моль}}\times 100\approx 259,84\mathrm{\%}$$

3. Для завершения балансировки реакций окислительно-восстановительного процесса мы должны знать полные уравнения данных реакций. Пожалуйста, предоставьте полные уравнения реакций окисления и восстановления, и я буду рад помочь вам с балансировкой и определением окислителя и восстановителя в каждой из них.