Сколько граммов 1н H2SO4 будет использовано для осаждения бария из раствора, полученного из 0,9 г кристаллогидрата

Кузя

23

Для решения данной задачи, мы должны учесть несколько факторов.

Во-первых, необходимо вычислить количество бария, содержащегося в исходном растворе, полученном из кристаллогидрата хлорида бария. Для этого мы умножаем массу хлорида бария на содержание примесей (40%), чтобы вычислить массу бария.

Масса бария = 0,9 г × 40% = 0,36 г

Теперь мы должны определить молярную массу H2SO4, чтобы знать, какое количество граммов H2SO4 соответствует 1 моль H2SO4. Молярная масса H2SO4 составляет:

H = 1.00794 г/моль
S = 32.06 г/моль
O = 16.00 г/моль

Молярная масса H2SO4 = (2 × H) + S + (4 × O) = (2 × 1.00794) + 32.06 + (4 × 16.00) = 98.09 г/моль

Теперь, имея массу бария и молярную массу H2SO4, мы можем вычислить количество граммов H2SO4, необходимых для осаждения бария. Мы делим массу бария на молярную массу H2SO4 и умножаем на 1 моль H2SO4, чтобы получить граммы H2SO4:

Количество граммов H2SO4 = (масса бария / молярная масса H2SO4) × 1 моль H2SO4
Количество граммов H2SO4 = (0.36 г / 98.09 г/моль) × 1 моль H2SO4 ≈ 0.0037 г

Таким образом, для осаждения бария из раствора, полученного из 0.9 г кристаллогидрата хлорида бария с 40% примесями, необходимо использовать примерно 0.0037 г H2SO4.