1. Какое количество серебра было растворено в 96,2 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 50 % и плотностью 1,31

Сверкающий_Пегас

39

Задача 1:
Для решения данной задачи мы будем использовать законы сохранения массы и компонентов раствора.

1. Найдем массу раствора азотной кислоты.
Масса раствора вычисляется по формуле:
\[
m_{\text{раствора}} = V_{\text{раствора}} \cdot \rho_{\text{раствора}}
\]
где \(V_{\text{раствора}}\) - объем раствора, а \(\rho_{\text{раствора}}\) - плотность раствора.
Подставим известные значения: \(V_{\text{раствора}} = 96,2\) мл, \(\rho_{\text{раствора}} = 1,31\) г/мл
\[
m_{\text{раствора}} = 96,2 \, \text{мл} \times 1,31 \, \text{г/мл} = 126,122 \, \text{г}
\]

2. Рассчитаем начальную массу серебра в растворе.
Массовая доля серебра в растворе равна 50%, следовательно, масса серебра можно вычислить по формуле:
\[
m_{\text{серебра}} = m_{\text{раствора}} \times \text{массовая доля} = 126,122 \, \text{г} \times 0,5 = 63,061 \, \text{г}
\]

3. Найдем массу раствора после выделения газов.
Масса раствора после выделения газов можно найти вычитанием массы выделенных газов из начальной массы раствора:
\[
m_{\text{раствора\_после\_газов}} = m_{\text{раствора}} - m_{\text{газов}}
\]
где \(m_{\text{газов}}\) - масса выделенных газов, которую мы пока не знаем.

4. Найдем объем выделившейся смеси газов.
Объем смеси газов можно найти по формуле идеального газа:
\[
V_{\text{газов}} = \frac{{m_{\text{газов}}}}{{\rho_{\text{газов}}}}
\]
где \(\rho_{\text{газов}}\) - плотность газов (в нашем случае пока неизвестная величина).

5. Найдем массу выделившейся смеси газов.
Массу газов можно найти, умножив их объем на плотность:
\[
m_{\text{газов}} = V_{\text{газов}} \times \rho_{\text{газов}}
\]
Подставим известные значения: \(V_{\text{газов}} = 4,48\) л, \(\rho_{\text{газов}}\) нам пока неизвестно.

6. Рассчитаем массовую долю азотной кислоты в оставшемся растворе.
Массовая доля азотной кислоты в оставшемся растворе можно найти по формуле:
\[
\text{массовая доля азотной кислоты} = \frac{{m_{\text{азотной кислоты}}}}{{m_{\text{раствора\_после\_газов}}}} \times 100\%
\]
где \(m_{\text{азотной кислоты}}\) - масса азотной кислоты, которую мы пока не знаем.

7. Рассчитаем массовую долю азотной кислоты в выделившейся смеси газов.
Сначала найдем массу азотной кислоты в выделившейся смеси газов:
\[
m_{\text{азотной кислоты\_газов}} = m_{\text{раствора\_после\_газов}} \times \left(1 - \frac{{\text{массовая доля азотной кислоты}}}{{100\%}}\right)
\]
Теперь можем найти массовую долю азотной кислоты в смеси газов:
\[
\text{массовая доля азотной кислоты в газах} = \frac{{m_{\text{азотной кислоты\_газов}}}}{{m_{\text{газов}}}} \times 100\%
\]

Задача 2:
Для решения этой задачи мы будем использовать такие же законы сохранения, но на этот раз мы еще должны найти массовые доли газов.

1. Найдем массу раствора азотной кислоты, используя формулу:
\[
m_{\text{раствора}} = V_{\text{раствора}} \cdot \rho_{\text{раствора}}
\]
где \(V_{\text{раствора}} = 122,5\) мл, \(\rho_{\text{раствора}} = 1,44\) г/мл
\[
m_{\text{раствора}} = 122,5 \, \text{мл} \times 1,44 \, \text{г/мл} = 176,4 \, \text{г}
\]

2. Рассчитаем начальную массу серебра в растворе:
\[
m_{\text{серебра}} = m_{\text{раствора}} \times \text{массовая доля} = 176,4 \, \text{г} \times 0,5 = 88,2 \, \text{г}
\]

3. Найдем массу газов по формуле:
\[
m_{\text{газов}} = V_{\text{газов}} \times \rho_{\text{газов}}
\]
где \(V_{\text{газов}} = 8,96\) л, \(\rho_{\text{газов}} = 1,875\) г/л
\[
m_{\text{газов}} = 8,96 \, \text{л} \times 1,875 \, \text{г/л} = 16,8 \, \text{г}
\]

4. Найдем массовую долю серебра в растворе:
\[
\text{массовая доля серебра} = \frac{m_{\text{серебра}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\%
\]

5. Найдем массовые доли газов:
Сначала найдем массу одного из газов:
\[
m_{\text{газ1}} = m_{\text{газов}} \times \text{массовая доля газа1}
\]
Тогда массовая доля газа2 будет:
\[
\text{массовая доля газа2} = \frac{m_{\text{газ2}}}{m_{\text{газов}}} \times 100\%
\]
где \(m_{\text{газ2}} = m_{\text{газов}} - m_{\text{газ1}}\)

Надеюсь, это решение поможет вам понять задачи и получить необходимые ответы.