Каков процент от общего числа атомов составляют атомы водорода в смеси водорода и аммиака объемом 6,72л (н.у

Liska

31

Чтобы решить данную задачу, мы должны выяснить, какой процент от общего числа атомов составляют атомы водорода в данной смеси газов.

Для начала рассмотрим количество атомов водорода в данной смеси. Оно будет зависеть от соотношения пропорций водорода и аммиака в смеси.

Для этого воспользуемся мольными соотношениями и рассчитаем количество молекул азота и водорода по заданным данным. Затем, используя массовые соотношения, определим количество атомов водорода в смеси.

Мolar mass of NH₃ = 14 g/mol (молярная масса аммиака)
Molar mass of H₂ = 2 g/mol (молярная масса водорода)

Molar ratio of NH₃ to H₂ = 1:3 (мольное соотношение аммиака к водороду)

Так как дано количество атомов азота, мы можем рассчитать количество молекул аммиака:

1,204 · 10²³ атома N / 1 моль N = x молекул NH₃ / 6.022 · 10²³ молекул NH₃ в 1 моле

x ≈ 0,2 моль NH₃

Теперь мы можем рассчитать количество молекул водорода:

0,2 моль NH₃ × 3 моля H₂ / 1 моль NH₃ = 0,6 моль H₂

Далее, найдем массу водорода в данной смеси:

0,6 моль H₂ × 2 г/моль H₂ = 1,2 г H₂

Теперь, используя молекулярную массу водорода, мы можем рассчитать количество атомов водорода в смеси:

1,2 г H₂ / 2 г/моль H₂ × 6.022 · 10²³ атома H₂ / 1 моль H₂ = 3,614 · 10²³ атома H₂

Итак, в смеси газов объемом 6,72 л (н.у.) содержится 3,614 · 10²³ атома водорода.

Теперь, чтобы рассчитать процентное соотношение атомов водорода относительно общего числа атомов в смеси, мы должны разделить количество атомов водорода на общее количество атомов и умножить на 100:

(3,614 · 10²³ атома H₂ / 1,204 · 10²³ атома N) × 100 ≈ 300%

Таким образом, атомы водорода составляют примерно 300% от общего числа атомов в данной смеси газов.