1. Какое уравнение используется для вычисления константы равновесия гетерогенной реакции SiO2(к) + 2H2(г) ↔ Si(к

Evgenyevna

60

1. Уравнение, используемое для вычисления константы равновесия гетерогенной реакции SiO2(к) + 2H2(г) ↔ Si(к) + 2H2O(г), это уравнение состояний Гиббса-Гельмгольца:

\(\Delta G = -RT \ln K\),

где \(\Delta G\) - изменение свободной энергии системы, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в Кельвинах, \(K\) - константа равновесия.

2. Формула, используемая для расчета значения константы равновесия гетерогенной реакции SiO2(к) + 2H2(г) ↔ Si(к) + 2H2O(г), это выражение:

\[ K = \frac{{[Si][H2O]^2}}{{[SiO2][H2]^2}} \],

где [Si], [H2O], [SiO2], и [H2] - концентрации соответствующих веществ.

3. Формула, используемая для определения значения константы равновесия гетерогенной реакции SiO2(к) + 2H2(г) ↔ Si(к) + 2H2O(г), это:

\[ K = \frac{{P_{Si} \cdot P_{H2O}^2}}{{P_{SiO2} \cdot P_{H2}^2}} \],

где \(P_{Si}\), \(P_{H2O}\), \(P_{SiO2}\), и \(P_{H2}\) - парциальные давления соответствующих веществ.

4. Выражение, используемое для расчета константы равновесия гетерогенной реакции SiO2(к) + 2H2(г) ↔ Si(к) + 2H2O(г), это:

\[ K = \frac{{[Si][H2O]^2}}{{[SiO2][H2]^2}} \],

где [Si], [H2O], [SiO2], и [H2] - концентрации соответствующих веществ.

Надеюсь, эти объяснения помогут вам лучше понять процесс вычисления и определения константы равновесия. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь обратиться ко мне.