1) Какое вещество из предложенного списка имеет наибольшую степень диссоциации в разбавленном растворе: сернистая

Котэ

58

1) Чтобы определить вещество с наибольшей степенью диссоциации в разбавленном растворе, нужно рассмотреть каждое вещество из списка и оценить его способность диссоциировать на ионы в водном растворе.

а) Сернистая кислота (H₂SO₃) - Сильная кислота, которая полностью диссоциирует на ионы в воде. Уравнение диссоциации: H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃²⁻

б) Глюкоза (C₆H₁₂O₆) - Это органическое вещество и не диссоциирует на ионы в водном растворе. То есть, глюкоза не образует ионов в воде.

в) Хлорид натрия (NaCl) - Это соль, которая при растворении в воде полностью диссоциирует на ионы Na⁺ и Cl⁻. Уравнение диссоциации: NaCl → Na⁺ + Cl⁻

г) Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) - При растворении в воде гидроксид алюминия образует небольшое количество ионов OH⁻, так как он слабая основа. Уравнение диссоциации: Al(OH)₃ ⇄ Al³⁺ + 3OH⁻

Исходя из этой информации, мы можем сделать вывод, что сернистая кислота имеет наибольшую степень диссоциации в разбавленном растворе.

2) Чтобы определить, какое вещество практически полностью диссоциирует на ионы при растворении в воде, необходимо рассмотреть каждое вещество из предложенного перечня.

а) Водный раствор аммиака (NH₃) - Аммиак является слабой основой и диссоциирует в воде, образуя ионы NH₄⁺ и OH⁻. Уравнение диссоциации: NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻

б) Нет подходящего ответа - Если в изначальном списке предложенных веществ нет подходящей альтернативы, это означает, что ни одно из данных веществ полностью не диссоциирует на ионы при растворении в воде.

в) Гидроксид калия (KOH) - Это сильная основа и полностью диссоциирует на ионы K⁺ и OH⁻ при растворении в воде. Уравнение диссоциации: KOH → K⁺ + OH⁻.

Исходя из этой информации, мы можем сделать вывод, что гидроксид калия практически полностью диссоциирует на ионы при растворении в воде.

3) Чтобы определить вещество, которое почти не диссоциирует на ионы при растворении в воде, нужно рассмотреть каждое вещество из списка.

а) Оба варианта подходят - Если оба варианта подходят, значит оба вещества, упомянутые в списке, почти не диссоциируют на ионы при растворении в воде.

б) Угольная кислота (H₂CO₃) - Это слабая кислота, которая диссоциирует в воде, образуя ионы H⁺ и HCO₃⁻. Уравнение диссоциации: H₂CO₃ ⇄ H⁺ + HCO₃⁻

в) Нет подходящего ответа - Если в предложенном списка нет подходящей альтернативы, это означает, что ни одно из данных веществ почти не диссоциирует на ионы при растворении в воде.

г) Хлорид натрия (NaCl) - Это соль, которая при растворении в воде полностью диссоциирует на ионы Na⁺ и Cl⁻.

Исходя из этой информации, мы можем сделать вывод, что оба варианта подходят - и угольная кислота и хлорид натрия почти не диссоциируют на ионы при растворении в воде.