1. Каков практический выход продукта реакции, если из 53,5 г аммоний хлорида выделилось 15 г аммиака? 2. Какая масса

Dobryy_Angel

60

1. Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между аммоний хлоридом (NH4Cl) и аммиаком (NH3):

NH4Cl + NH3 -> N2 + HCl

Согласно уравнению, одна молекула аммоний хлорида реагирует с одной молекулой аммиака, образуя молекулы азота (N2) и хлороводорода (HCl).

Для вычисления массы продукта реакции воспользуемся химической пропорцией. Поскольку из условия задачи известна масса выделившегося аммиака (15 г), мы можем вычислить, сколько молекул аммиака участвовало в реакции.

Молярная масса аммиака (NH3) составляет около 17 г/моль, поэтому масса аммиака в молях равна:

Масса аммиака (в молях) = Масса аммиака / Молярная масса аммиака
= 15 г / 17 г/моль
≈ 0,882 моль аммиака

Теперь, исходя из химической пропорции, мы можем определить массу аммоний хлорида, которая реагировала с аммиаком.

Поскольку на каждую молекулу аммиака требуется одна молекула аммоний хлорида, масса аммоний хлорида (в граммах) равна:

Масса аммоний хлорида = Масса аммиака * Молярная масса аммоний хлорида
= 0,882 моль * (53,5 г/моль)
≈ 47,15 г

Таким образом, масса продукта реакции (HCl) составляет примерно 47,15 г.

2. Вторая задача требует вычисления массы образовавшейся соли при реакции аммиака с хлоридной кислотой (HCl).

Так как масса хлоридной кислоты (HCl) и массовая доля кислоты не указаны, невозможно сразу определить массу образовавшейся соли. Нужно знать конкретные значения этих величин.

Если Вам известна масса хлоридной кислоты и массовая доля кислоты, пожалуйста, укажите эти значения, и я смогу рассчитать массу образовавшейся соли.