Какой количество сероводорода было высвобождено из 185,2 мл раствора, содержащего 17,65% сероводорода (с плотностью
Какой количество сероводорода было высвобождено из 185,2 мл раствора, содержащего 17,65% сероводорода (с плотностью 1,08 г/мл), после чего образовался раствор с определённой массовой долей сероводорода?
Zabludshiy_Astronavt 24
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать несколько шагов. Давайте начнем!Шаг 1: Найдем массу раствора с сероводородом
Масса раствора можно вычислить, умножив его плотность на его объем:
\[Масса = Объем \times Плотность\]
Дано, что объем раствора составляет 185,2 мл, а плотность равна 1,08 г/мл. Подставим эти значения в формулу:
\[Масса = 185,2 \,мл \times 1,08 \,г/мл\]
Рассчитываем:
\[Масса = 200,016 \,г\]
Шаг 2: Рассчитаем массу сероводорода в растворе
Массовая доля сероводорода равна проценту массы его вещества в растворе. Мы знаем, что раствор содержит 17,65% сероводорода. Рассчитаем массу сероводорода:
\[Масса \ сероводорода = Масса \ раствора \times Массовая \ доля \ сероводорода\]
Подставим известные значения в формулу:
\[Масса \ сероводорода = 200,016 \,г \times 0,1765\]
Рассчитываем:
\[Масса \ сероводорода = 35,3030772 \,г\]
Шаг 3: Найдем количество сероводорода в высвобожденном газе
Для этого мы должны знать соотношение между массой сероводорода и его молярной массой. Mолярная масса H2S (сероводорода) равна 34,08 г/моль. Чтобы вычислить количество сероводорода в газовой фазе, мы поделим массу сероводорода на его молярную массу:
\[Количество \ сероводорода = \frac{{Масса \ сероводорода}}{{Молярная \ масса \ сероводорода}}\]
Подставим известные значения в формулу:
\[Количество \ сероводорода = \frac{{35,3030772 \,г}}{{34,08 \,г/моль}}\]
Рассчитываем:
\[Количество \ сероводорода \approx 1,03422277 \,моль\]
Итак, количество высвобожденного сероводорода составляет приблизительно 1,034 моль.
Надеюсь, эти шаги и объяснения помогут вам понять решение задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.