1) Какова будет масса нитрата натрия, полученного после реакции 37,8 г азотной кислоты с 20 г гидроксида натрия?

Yascherica

12

Решение задач:

1) Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH):

\[HNO3 + NaOH \rightarrow NaNO3 + H2O\]

Из уравнения видно, что соотношение между азотной кислотой и нитратом натрия равно 1:1. Также необходимо определить, какое количество вещества присутствует в каждой изначальных реагирующих составляющих.

Масса азотной кислоты (HNO3) равна 37,8 г. Давайте используем ее молярную массу, чтобы определить количество вещества:

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет 63 г/моль (14 г/моль для азота + 3 * 16 г/моль для кислорода).

Теперь мы можем найти количество вещества азотной кислоты следующим образом:

Количество вещества HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3

Количество вещества HNO3 = 37,8 г / 63 г/моль

Количество вещества HNO3 = 0,6 моль

Так как соотношение между реагентами равно 1:1, то количество вещества нитрата натрия (NaNO3) также составляет 0,6 моль.

Теперь мы можем определить массу нитрата натрия (NaNO3) следующим образом:

Масса NaNO3 = количество вещества NaNO3 * молярная масса NaNO3

Молярная масса NaNO3 составляет 85 г/моль (23 г/моль для натрия + 14 г/моль для азота + 3 * 16 г/моль для кислорода).

Масса NaNO3 = 0,6 моль * 85 г/моль

Масса NaNO3 = 51 г

Таким образом, масса нитрата натрия, полученного после реакции, составляет 51 г.

2) Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между бромоводородной кислотой (HBr) и гидроксидом натрия (NaOH):

\[HBr + NaOH \rightarrow NaBr + H2O\]

Из уравнения видно, что соотношение между бромоводородной кислотой и бромидом натрия равно 1:1. Также необходимо определить, какое количество вещества присутствует в каждой изначальных реагирующих составляющих.

Масса бромоводородной кислоты (HBr) равна 28,35 г. Определим количество вещества:

Молярная масса бромоводородной кислоты (HBr) составляет 81 г/моль (1 г/моль для водорода + 79 г/моль для брома).

Количество вещества HBr = масса HBr / молярная масса HBr

Количество вещества HBr = 28,35 г / 81 г/моль

Количество вещества HBr = 0,35 моль

Так как соотношение между реагентами равно 1:1, то количество вещества бромида натрия (NaBr) также составляет 0,35 моль.

Теперь определим массу бромида натрия (NaBr):

Масса NaBr = количество вещества NaBr * молярная масса NaBr

Молярная масса NaBr составляет 102,9 г/моль (23 г/моль для натрия + 80 г/моль для брома).

Масса NaBr = 0,35 моль * 102,9 г/моль

Масса NaBr = 36 г

Таким образом, масса бромида натрия, полученного после реакции, составляет 36 г.

3) Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между нитратом свинца (II) (Pb(NO3)2) и гидроксидом калия (KOH):

\[Pb(NO3)2 + 2KOH \rightarrow Pb(OH)2 + 2KNO3\]

Из уравнения видно, что соотношение между нитратом свинца и гидроксидом свинца (II) равно 1:1. Также необходимо определить, какое количество вещества присутствует в каждой изначальных реагирующих составляющих.

Масса раствора нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2) равна 66,2 г. Определим количество вещества данного реагента:

Молярная масса Pb(NO3)2 составляет 331 г/моль (207 г/моль для свинца + 2 * 14 г/моль для азота + 6 * 16 г/моль для кислорода).

Количество вещества Pb(NO3)2 = масса Pb(NO3)2 / молярная масса Pb(NO3)2

Количество вещества Pb(NO3)2 = 66,2 г / 331 г/моль

Количество вещества Pb(NO3)2 = 0,2 моль

Масса раствора гидроксида калия (KOH) равна 20,16 г. Определим количество вещества данного реагента:

Молярная масса KOH составляет 56 г/моль (39 г/моль для калия + 16 г/моль для кислорода + 1 г/моль для водорода).

Количество вещества KOH = масса KOH / молярная масса KOH

Количество вещества KOH = 20,16 г / 56 г/моль

Количество вещества KOH = 0,36 моль

Так как соотношение между реагентами равно 1:1, то количество вещества гидроксида свинца (II) (Pb(OH)2) также составляет 0,2 моль.

Теперь определим массу гидроксида свинца (II) (Pb(OH)2):

Масса Pb(OH)2 = количество вещества Pb(OH)2 * молярная масса Pb(OH)2

Молярная масса Pb(OH)2 составляет 241,2 г/моль (207 г/моль для свинца + 2 * 1 г/моль для водорода + 2 * 16 г/моль для кислорода).

Масса Pb(OH)2 = 0,2 моль * 241,2 г/моль

Масса Pb(OH)2 = 48,24 г

Таким образом, масса гидроксида свинца (II), полученного после смешения растворов, составляет 48,24 г.