1) Какова доля выхода гидроксида калия при электролизе 149 г 20% раствора хлорида калия, если получено 20.16 г продукта

Ласка

55

Конечно! Давайте решим эти задачи по очереди.

1) Для решения этой задачи нам необходимо использовать законы электролиза Фарадея. По сути, мы должны найти долю выхода гидроксида калия в реакции электролиза.

Сначала нам нужно определить количество хлорида калия в растворе. Мы знаем, что раствор содержит 20% хлорида калия, поэтому из 149 г раствора, мы можем найти массу хлорида калия следующим образом:

\[
\text{{Масса хлорида калия}} = 149 \, \text{{г}} \times 0.2 = 29.8 \, \text{{г}}
\]

Затем мы можем использовать информацию о массе продукта реакции (гидроксида калия) для определения его количества. Из уравнения реакции электролиза гидроксида калия мы знаем, что каждый моль гидроксида калия образует 1 моль продукта реакции. Молярная масса гидроксида калия составляет примерно 56.1 г/моль.

\[
\text{{Количество молей гидроксида калия}} = \frac{{20.16 \, \text{{г}}}}{{56.1 \, \text{{г}}/\text{{моль}}}}
\]

Теперь мы должны найти количество хлорида калия в реакции. Зная, что каждый моль гидроксида калия образуется из двух моль хлорида калия, мы можем записать соотношение:

\[
\frac{{2 \, \text{{моль КCl}}}}{{1 \, \text{{моль K(OH)}}}} = \frac{{x \, \text{{моль КCl}}}}{{\text{{Количество молей гидроксида калия}}}}
\]

Решив это уравнение, мы найдем количество молей хлорида калия в реакции.

Теперь мы можем найти долю выхода гидроксида калия. Для этого используем соотношение:

\[
\frac{{\text{{Количество молей гидроксида калия}}}}{{\text{{Количество молей хлорида калия}}}}
\]

2) Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать законы химических реакций и стехиометрии. Сначала найдем массу осадка, который образуется при реакции натрия с серной кислотой и хлоридом натрия. Масса осадка составляет 9.32 г.

Затем, зная, что осадок состоит из хлорида натрия, мы можем найти количество молей хлорида натрия, используя его молярную массу, которая составляет примерно 58.5 г/моль.

\[
\text{{Количество молей хлорида натрия}} = \frac{{9.32 \, \text{{г}}}}{{58.5 \, \text{{г}}/\text{{моль}}}}
\]

Поскольку натрий реагирует с серной кислотой для образования хлорида натрия, мы можем сказать, что количество молей натрия в исходном оксиде равно количеству молей хлорида натрия.

Теперь мы можем найти массу исходного оксида натрия, используя его молярную массу. Для этого нам нужно умножить количество молей на молярную массу оксида натрия, которая составляет примерно 62 г/моль.

\[
\text{{Масса исходного оксида натрия}} = \text{{Количество молей хлорида натрия}} \times \text{{Молярная масса оксида натрия}}
\]

3) Для решения этой задачи мы также будем использовать законы химических реакций и стехиометрии.

Сначала нам нужно найти количество молей оксида щелочного металла, которое мы растворили в соляной кислоте. Для этого мы используем формулу:

\[
\text{{Количество молей оксида щелочного металла}} = \frac{{3.76 \, \text{{г}}}}{{\text{{Молярная масса оксида щелочного металла}}}}
\]

Затем мы знаем, что соотношение между оксидом щелочного металла и нитратом серебра (AgNO3) составляет 1:2. Это означает, что каждый моль оксида щелочного металла реагирует с двумя молями нитрата серебра.

Теперь мы можем найти количество молей нитрата серебра, используя соотношение:

\[
\frac{{2 \, \text{{моль AgNO3}}}}{{1 \, \text{{моль оксида щелочного металла}}}} = \frac{{x \, \text{{моль AgNO3}}}}{{\text{{Количество молей оксида щелочного металла}}}}
\]

Решив это уравнение, мы найдем количество молей нитрата серебра.

Затем мы можем использовать массу осадка (11.48 г) для расчета массы нитрата серебра. Масса нитрата серебра будет равна количеству молей нитрата серебра, умноженному на его молярную массу. Молярная масса нитрата серебра составляет примерно 170 г/моль.

\[
\text{{Масса нитрата серебра}} = \text{{Количество молей нитрата серебра}} \times \text{{Молярная масса нитрата серебра}}
\]

Я надеюсь, что эти объяснения помогут вам понять, как решить эти задачи.