Какая формула у вещества, которое образуется при сжигании 1,17 г твёрдого углеводорода при нормальных условиях, если

Smeshannaya_Salat

12

Для решения этой задачи, нам нужно использовать закон сохранения массы. Согласно данной задаче, мы знаем массу твёрдого углеводорода (1.17 г), массу полученной воды (0.81 г) и объем углекислого газа (2.016 дм3). Нашей задачей является определить формулу углеводорода, который сгорает.

Давайте начнем с расчета массы углеводорода, которая превращается в углекислый газ и воду. Масса углеводорода должна быть равной сумме массы углекислого газа и массы воды:

Масса углеводорода = Масса углекислого газа + Масса воды

Масса углеводорода = 2.016 г + 0.81 г = 2.826 г

Теперь, чтобы определить формулу углеводорода, мы должны перевести массу углеводорода в молы. Для этого нужно знать молярную массу углеводорода. Давайте предположим, что у нас есть углеводород с формулой CxHy, где x и y - нам неизвестные числа атомов углерода и водорода соответственно.

Молярная масса углеводорода = x * молярная масса углерода + y * молярная масса водорода

Для расчета молярной массы углеводорода, нам нужно знать молярные массы углерода и водорода. Молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль, а молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль.

Теперь мы можем записать уравнение для молярной массы углеводорода:

Молярная масса углеводорода = 12x + 1y

Но у нас есть еще одно условие из задачи: масса углеводорода равна 2.826 г. Поэтому мы можем записать еще одно уравнение:

Масса углеводорода = 2.826 г

Теперь у нас есть система уравнений, которую мы можем решить для определения значений x и y. Подставим значение массы углеводорода в уравнение молярной массы:

2.826 г = 12x + 1y

Теперь нам нужно использовать информацию о массе полученной воды, чтобы определить соотношение между x и y.

Масса воды, полученной при сгорании углеводорода, связана с числами атомов углерода и водорода в формуле углеводорода. Масса воды (H2O) равна 0.81 г, что соответствует 0.9 гидратным молекулам. Каждая гидратная молекула включает 2 атома водорода.

Масса воды = y * 2 * молярная масса воды

0.81 г = 2y * 1 г/моль

Теперь у нас есть система уравнений, которую мы можем решить:

2.826 г = 12x + y
0.81 г = 2y

Мы можем решить эту систему уравнений с помощью метода подстановки или метода сложения/вычитания. Я воспользуюсь методом подстановки.

Из второго уравнения, мы можем выразить y:

y = 0.81 г / 2

y = 0.405 г

Теперь мы можем подставить значение y в первое уравнение:

2.826 г = 12x + 0.405 г

Избавимся от десятичных дробей, умножив оба выражения на 100:

282.6 г = 1200x + 40.5 г

Вычитаем 40.5 г из обеих сторон:

242.1 г = 1200x

Теперь, чтобы определить значение x, делим обе стороны на 1200:

x = 242.1 г / 1200

x = 0.201 г

Таким образом, у нас есть значения x = 0.201 и y = 0.405. Формула углеводорода будет C0.201H0.405.

Окончательный ответ: Формула углеводорода, которое образуется при сжигании 1.17 г твёрдого углеводорода при нормальных условиях, если в результате получается 2.016 дм3 углекислого газа и 0.81 г воды, будет C0.201H0.405.