1. Какова электронная конфигурация внешней оболочки щелочного металла? 2. Что увеличивается при движении слева направо

Веселый_Смех

42

1. Электронная конфигурация внешней оболочки щелочного металла может быть представлена следующим образом:
- Литий (Li): 2s^1
- Натрий (Na): 3s^1
- Калий (K): 4s^1
- Рубидий (Rb): 5s^1
- Цезий (Cs): 6s^1
- Франций (Fr): 7s^1

Обратите внимание, что все щелочные металлы имеют один электрон в своей внешней оболочке на s-орбитали.

2. При движении слева направо в периоде, следующие свойства элементов увеличиваются:
- Атомный радиус уменьшается: это происходит из-за увеличения заряда ядра и притяжения находящихся внутри атома электронов.
- Электроотрицательность увеличивается: атомы становятся сильнее затягивать электроны к себе, поскольку эффективность атомного заряда увеличивается.
- Энергия ионизации увеличивается: это означает, что больше энергии требуется для удаления электронов из атомов.

3. Металл, который способен вытеснить другой металл из раствора MnSO4, зависит от их реакционной активности. В данном случае, активность металлов следует следующему порядку (от самого активного к наименее активному):
К > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Ag > Au

Таким образом, металл в списке, расположенный выше другого металла, сможет вытеснить этот металл из раствора MnSO4.

4. Сплав двух металлов А и Б, который не растворяется в растворе гидроксида натрия и соляной кислоты, будет иметь следующий состав:
- Алюминий (Al) и медь (Cu) образуют сплав, который не растворяется в указанных растворах.

5. Когда происходит контакт между оловом (Sn) и железом (Fe) в слабокислотной среде, происходит реакция окисления-восстановления. Олово окисляется до двухвалентного иона (Sn^2+), а железо восстанавливается до двухвалентного иона (Fe^2+).

Эта реакция происходит по следующему уравнению:
Sn + 2Fe^2+ -> Sn^2+ + 2Fe^3+

Олово при этом действует в качестве восстановителя, а железо - в качестве окислителя.