1. Какова формула предельного двухатомного спирта, который взаимодействовал с избытком металлического натрия и выделил
1. Какова формула предельного двухатомного спирта, который взаимодействовал с избытком металлического натрия и выделил 5,6 л газа?
2. Какова молекулярная формула предельного одноатомного спирта, который окислился оксидом меди (II) при образовании продуктов общей массой 63 г?
3. Какой альдегид был использован при окислении 23,2 г альдегида предельного ряда с избытком свежеполученного гидроксида меди (II) и нагреванием, что привело к образованию продуктов массой 101,6 г?
4. Сколько литров газа выделилось при взаимодействии предельного одноатомного спирта с металлическим калием?
2. Какова молекулярная формула предельного одноатомного спирта, который окислился оксидом меди (II) при образовании продуктов общей массой 63 г?
3. Какой альдегид был использован при окислении 23,2 г альдегида предельного ряда с избытком свежеполученного гидроксида меди (II) и нагреванием, что привело к образованию продуктов массой 101,6 г?
4. Сколько литров газа выделилось при взаимодействии предельного одноатомного спирта с металлическим калием?
Ласка_4088 26
1. Формула предельного двухатомного спирта, который взаимодействовал с избытком металлического натрия и выделил 5,6 л газа, можно определить следующим образом:Сначала составим уравнение реакции между двухатомным спиртом (АА) и металлическим натрием (Na):
\[АА + 2Na \rightarrow А + Na_2\]
В данной реакции происходит образование металла и газа. Поскольку образуется 5,6 л газа, можно предположить, что это водород (Н₂), поскольку он является наиболее вероятным результатом реакции с металлами.
Таким образом, предельным двухатомным спиртом, который в реакции выделил 5,6 л газа (водорода), является вода (Н₂О).
2. Молекулярная формула предельного одноатомного спирта, который окислился оксидом меди (II) при образовании продуктов общей массой 63 г, можно определить следующим образом:
Сначала составим уравнение реакции между одноатомным спиртом (А) и оксидом меди (II) (CuO):
\[А + CuO \rightarrow Cu + H_2O\]
В данной реакции происходит образование меди и воды. Общая масса продуктов составляет 63 г.
Поскольку окисление одноатомного спирта приводит к образованию меди и воды, можно предположить, что данный спирт является метанолом (CH₃ОН).
Таким образом, молекулярная формула предельного одноатомного спирта, который окислился оксидом меди (II) при образовании продуктов общей массой 63 г, это CH₃ОН (метанол).
3. Для определения альдегида, использованного при окислении 23,2 г альдегида предельного ряда с избытком свежеполученного гидроксида меди (II) и нагреванием, что привело к образованию продуктов массой 101,6 г, нужно проанализировать результаты реакции и использовать соответствующие уравнения реакций.
Уравнение реакции между альдегидом (А) и гидроксидом меди (II) (CuOH) будет выглядеть следующим образом:
\[А + CuOH \rightarrow Cu + H_2O + Q\]
Здесь Q представляет собой продукты, образованные в результате данной реакции.
Общая масса продуктов в данной реакции составляет 101,6 г.
Для определения альдегида достаточно информации, чтобы использовать стехиометрию реакции и вычислить соотношение между исходным альдегидом и образованными продуктами.
4. Для определения количества газа, выделившегося при взаимодействии предельного одноатомного спирта с металлическим калием, необходимо знать уравнение реакции между спиртом (А) и калием (K):
\[А + K \rightarrow КА + \frac{1}{2}H_2\]
Где КА представляет собой образовавшееся соединение, а \(\frac{1}{2}H_2\) - выделившийся газ, в данном случае водород.
Уточните, если ошибка.