1. Какова константа равновесия в обратимой реакции 2CO (r) + O2 (r) = 2 CO2 (г), если исходные концентрации СО

Скоростной_Молот

40

1. Для определения константы равновесия в данной обратимой реакции, мы можем использовать следующую формулу:
\[K = \frac{{[\text{{CO2}}]^2}}{{[\text{{CO}]^2 [\text{{O2}}]}}}\]
Где K - константа равновесия, [\text{{CO2}}], [\text{{CO}}] и [\text{{O2}}] - концентрации компонентов реакции.
Исходные концентрации СО и О2 равны 6 и 4 моль/л соответственно, а концентрация СО2 в момент равновесия составляет 2 моль/л.
Подставим данные в формулу:
\[K = \frac{{(2\,\text{{моль/л}})^2}}{{(6\,\text{{моль/л}})^2 \cdot (4\,\text{{моль/л}})}}\]
Выполним вычисления:
\[K = \frac{{4\,\text{{моль/л}}}}{{144\,\text{{моль/л}}^2}}\]
Упростим результат:
\[K \approx 0.0278\]
Таким образом, константа равновесия в данной обратимой реакции составляет примерно 0.0278.

2. При реакции 2SO2 (r) + O2 (r) = 2SO3 (r) + Q, изменение равновесия будет зависеть от факторов, которые влияют на равновесие:
a) Повышение давления: Если давление увеличивается, система будет стремиться уменьшить давление, перемещаясь в сторону реакции с меньшим числом молекул газа. В данной реакции это реакция с образованием SO3, так как она имеет меньшее число молекул газа. Таким образом, равновесие будет смещаться вправо.
b) Повышение температуры: Если температура повышается, система будет стремиться поглотить избыточную энергию, перемещаясь в ту сторону реакции, которая абсорбирует тепло. В данной реакции это реакция с образованием SO3, так как она является экзотермической и поглощает тепло. Таким образом, равновесие будет смещаться вправо.
c) Увеличение концентрации кислорода: Увеличение концентрации кислорода увеличивает количество реагента, что приведет к увеличению образования продукта. Таким образом, равновесие будет смещаться вправо.
d) Введение катализатора: Введение катализатора не изменяет равновесие системы, но ускоряет скорость обратимой реакции, способствуя достижению равновесия быстрее.

3. В данной системе реакции 2CO (r) + O2 (r) = 2CO2 (r), изменение равновесия будет зависеть от следующих факторов:
a) Повышение давления: Повышение давления будет сдвигать равновесие в сторону реагентов, так как образующихся продуктов имеется больше молекул газа. Таким образом, равновесие будет смещаться влево.
b) Повышение температуры: Повышение температуры будет сдвигать равновесие в сторону образования продуктов, так как образование CO2 является экзотермической реакцией, то есть продукты поглощают тепло. Таким образом, равновесие будет смещаться вправо.
c) Увеличение концентрации кислорода: Увеличение концентрации кислорода приведет к увеличению скорости реакции. Однако, так как концентрация кислорода не входит в выражение константы равновесия, равновесие не будет смещаться в определенную сторону.

Надеюсь, что мой ответ понятен и детальный. Если у вас возникнут еще вопросы, я с удовольствием на них отвечу!