1) Какова масса кальция, который прореагировал с 80 г кислорода, если после реакции образовалось 280 г оксида кальция?
1) Какова масса кальция, который прореагировал с 80 г кислорода, если после реакции образовалось 280 г оксида кальция?
2) Если 320 г меди смешали с 166 г серы, сколько сульфида меди получится в результате реакции? Не прореагировавшая сера весит 6 г.
3) Какое из следующих утверждений о реакции верно: при разложении марганцовки не выполняется закон сохранения массы, масса образовавшихся веществ больше массы реагентов или масса ржавчины больше массы железа, из которого она образовалась при горении?
2) Если 320 г меди смешали с 166 г серы, сколько сульфида меди получится в результате реакции? Не прореагировавшая сера весит 6 г.
3) Какое из следующих утверждений о реакции верно: при разложении марганцовки не выполняется закон сохранения массы, масса образовавшихся веществ больше массы реагентов или масса ржавчины больше массы железа, из которого она образовалась при горении?
Lunnyy_Renegat 26
1) Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать закон сохранения массы. Закон сохранения массы гласит, что масса реагентов, участвующих в реакции, равна массе продуктов этой реакции.Давайте рассчитаем массу кальция, который прореагировал с кислородом. По условию задачи, после реакции образовалось 280 г оксида кальция. Оксид кальция образуется из кальция и кислорода в соотношении 1:1. Это означает, что масса кальция должна быть такой же, как масса оксида кальция.
Масса кислорода, участвующего в реакции, равна 80 г. Подставим это значение и массу оксида кальция в формулу:
Масса кальция = Масса оксида кальция - Масса кислорода
Масса кальция = 280 г - 80 г
Масса кальция = 200 г.
Таким образом, масса кальция, который прореагировал с кислородом, составляет 200 г.
2) Как и в предыдущей задаче, мы воспользуемся законом сохранения массы, чтобы решить эту задачу.
Для начала определим, сколько граммов кислорода участвует в реакции. По условию задачи, сера не прореагировала и её масса составляет 6 г. Следовательно, масса серы, которая прореагировала, равна разности между общей массой серы и не прореагировавшей серы:
Масса серы, которая прореагировала = Общая масса серы - Масса не прореагировавшей серы
Масса серы, которая прореагировала = 166 г - 6 г
Масса серы, которая прореагировала = 160 г.
Теперь мы можем вычислить количество меди, которая прореагировала. Соотношение между медью и серой в сульфиде меди составляет 1:1, поэтому масса сульфида меди такая же, как масса серы, которая прореагировала:
Масса сульфида меди = Масса серы, которая прореагировала = 160 г.
3) Теперь рассмотрим каждое из утверждений о реакции по отдельности:
- При разложении марганцовки не выполняется закон сохранения массы: Это утверждение неверно. Все химические реакции, включая разложение марганцовки, должны соблюдать закон сохранения массы. Масса всех реагентов должна быть равна массе всех продуктов.
- Масса образовавшихся веществ больше массы реагентов: Это утверждение может быть верным в случае, если в реакции участвуют дополнительные реагенты или образуется дополнительное вещество. Однако, без конкретизации реакции, невозможно сделать точное утверждение.
- Масса ржавчины больше массы железа, из которого она образовалась при горении: Это утверждение является верным. При окислении железа появляется слой ржавчины, который содержит не только железо, но и некоторое количество кислорода и других веществ.
Таким образом, правильное утверждение из предложенного списка: "Масса ржавчины больше массы железа, из которого она образовалась при горении."