1. Какова масса одного атома ртути в граммах, если относительная атомная масса ртути составляет 201? 2. Можете

Киска

52

Конечно! Давайте решим задачу.

1. Чтобы найти массу одного атома ртути в граммах, мы можем использовать формулу:
\[\text{Масса одного атома} = \frac{\text{Относительная атомная масса}}{\text{Авогадро число}}\]

Здесь относительная атомная масса ртути равна 201. Авогадро число составляет \(6.022 \times 10^{23}\) молекул на моль.

Подставим значения в формулу:
\[\text{Масса одного атома} = \frac{201}{6.022 \times 10^{23}}\]
\[\text{Масса одного атома} \approx 3.342 \times 10^{-23} \, \text{г}\]

Таким образом, масса одного атома ртути составляет приблизительно \(3.342 \times 10^{-23}\) грамма.

2. Да, мы можем определить количество молекул, содержащихся в 34 граммах ртути с использованием таблицы.

Сначала нам нужно найти количество молей ртути, используя формулу:
\[\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\]

Молярная масса ртути равна относительной атомной массе, то есть 201 г/моль.

Подставим значения в формулу:
\[\text{Количество молей} = \frac{34}{201}\]
\[\text{Количество молей} \approx 0.169 \, \text{моль}\]

Затем мы можем использовать определение молярной концентрации:
\[\text{Количество молекул} = \text{Количество молей} \times \text{Авогадро число}\]

Подставим значения:
\[\text{Количество молекул} = 0.169 \times 6.022 \times 10^{23}\]
\[\text{Количество молекул} \approx 1.018 \times 10^{23}\]

Таким образом, в 34 граммах ртути содержится примерно \(1.018 \times 10^{23}\) молекул.