2. Який об’єм газу (н.у.) виділився після додавання нітратної кислоти до розчину натрій карбонату масою 212

Lapka

14

Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала нам нужно определить, что происходит в данной реакции.
Уравнение реакции между нитратной кислотой (HNO3) и натрием карбонатом (Na2CO3) следующее:
\(2HNO3 + Na2CO3 -> 2NaNO3 + CO2 + H2O\)

2. Мы знаем, что масса раствора натрий карбоната составляет 212 г, и его массовая доля в этом растворе составляет 1%.
Массовая доля соли (Na2CO3) в данном случае равна 0.01 (то есть 1%).

3. Чтобы определить количество раствора натрий карбоната, мы можем использовать следующую формулу:
\( mass = mass\ fraction \times total\ mass \),
где mass - масса раствора натрий карбоната, mass\ fraction - массовая доля соли, total\ mass - общая масса раствора.

Подставим наши значения:
\( mass = 0.01 \times 212 = 2.12 \) г.

4. Зная, что масса раствора натрий карбоната составляет 2.12 г, мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить соотношение между натрий карбонатом и выделяющимся газом (CO2).
Из уравнения реакции видно, что каждые 2 молекулы Na2CO3 выделяют 1 молекулу CO2.

5. Теперь мы должны найти количество вещества (моль) Na2CO3 в растворе, которое можно рассчитать, используя его молярную массу. Молярная масса Na2CO3 равна 105.99 г/моль.
\( moles = \frac{mass}{molar\ mass} = \frac{2.12}{105.99} \approx 0.02\ моль \)

6. Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль Na2CO3 выделяют 1 моль CO2.
Зная, что у нас есть 0.02 моль Na2CO3, мы можем рассчитать количество CO2, которое выделится в результате реакции:
\( moles\ of\ CO2 = \frac{0.02}{2} = 0.01\ моль\ CO2 \)

7. Теперь мы можем определить объем выделяющегося газа при нормальных условиях (н.у.). Объем 1 моля газа при н.у. составляет 22.4 литра.
\( volume\ of\ gas = moles\ of\ gas \times molar\ volume = 0.01 \times 22.4 = 0.224\ литра \)

Таким образом, после добавления нитратной кислоты к раствору натрий карбоната массой 212 г и массовой долей соли 1%, объем газа (CO2) до прекращения выделения составит 0.224 литра при нормальных условиях (н.у.).