1. Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении гидроксида калия к 25 граммам раствора с содержанием 14% хлорида
1. Какова масса осадка, образовавшегося при добавлении гидроксида калия к 25 граммам раствора с содержанием 14% хлорида магния?
2. Провести реакцию ионного обмена с использованием следующих соединений:
а) сульфат магния и гидроксид лития
б) хлорид цинка и сульфид калия
в) сульфат натрия и нитрат бария
г) азотная кислота и бромид натрия
3. Провести следующие реакции:
а) Mg + Cl2 = MgCl2
б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
4. Установить соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
а) SO2 + H2O
б) SO3 + NaOH
в) H2SO4 + Na2O
1) H2SO4
2) H2SO3
3) SO3 + H2
4) Na2SO4 + H2O
5) Na2SO4 + H2
2. Провести реакцию ионного обмена с использованием следующих соединений:
а) сульфат магния и гидроксид лития
б) хлорид цинка и сульфид калия
в) сульфат натрия и нитрат бария
г) азотная кислота и бромид натрия
3. Провести следующие реакции:
а) Mg + Cl2 = MgCl2
б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
4. Установить соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
а) SO2 + H2O
б) SO3 + NaOH
в) H2SO4 + Na2O
1) H2SO4
2) H2SO3
3) SO3 + H2
4) Na2SO4 + H2O
5) Na2SO4 + H2
Сладкий_Ангел 39
1. Чтобы решить эту задачу, нам нужно узнать массу осадка, образовавшегося при добавлении гидроксида калия к раствору с хлоридом магния. Давайте разобьем задачу на несколько шагов:Шаг 1: Рассчитаем массу хлорида магния в исходном растворе.
Известно, что раствор содержит 14% хлорида магния. Это значит, что 100 граммов раствора содержат 14 граммов хлорида магния.
Мы знаем, что общая масса раствора равна 25 граммам. Поэтому масса хлорида магния в исходном растворе составляет:
\(25 \, \text{г} \times 0.14 = 3.5 \, \text{г} \).
Шаг 2: Рассчитаем количество гидроксида калия, которое реагирует с хлоридом магния.
Чтобы рассчитать количество гидроксида калия, нам нужно узнать их стехиометрическое соотношение. Из уравнения реакции:
\(2 \, \text{KOH} + \text{MgCl}_2 \rightarrow 2 \, \text{KCl} + \text{Mg(OH)}_2 \),
мы видим, что на 1 молекулу хлорида магния требуется 2 молекулы гидроксида калия. Таким образом, мы должны использовать в два раза больше количества гидроксида калия, чем хлорида магния.
Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56 г/моль, а молярная масса хлорида магния (MgCl2) равна 95 г/моль. Масса гидроксида калия, необходимая для полной реакции с хлоридом магния, составляет:
\(\frac{3.5 \, \text{г} \times 2}{95 \, \text{г/моль}} \times 56 \, \text{г/моль} = 3 \, \text{г}\).
Шаг 3: Рассчитаем массу осадка, образовавшегося при реакции.
Из уравнения реакции мы видим, что при полной реакции образуется 1 моль осадка (Mg(OH)2) на каждые 2 молекулы гидроксида калия (KOH).
Молярная масса осадка равна 58 г/моль.
Масса осадка, образовавшегося при реакции, составляет:
\(\frac{3 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} \times 58 \, \text{г/моль} = 3.7 \, \text{г}\).
Итак, масса осадка, образовавшегося при добавлении гидроксида калия к 25 граммам раствора с содержанием 14% хлорида магния, составляет 3.7 грамма.