Яким металічним елементом є оксид з постійною валентністю 2, який реагував з водою, утворюючи луг з відносною

Сладкая_Сирень

23

Для решения этой задачи, нам нужно определить металлический элемент, который образует оксид с постоянной валентностью 2 и реагирует с водой, образуя щелочь с относительной молекулярной массой 171.

Металлы с постоянной валентностью 2 включают металлы из второй группы периодической таблицы, такие как магний (Mg), цинк (Zn), кадмий (Cd) и сплавы титана. Чтобы определить, какой из этих элементов является ответом, давайте рассмотрим относительные молекулярные массы в продуктах реакции с водой.

Молекулярная масса оксида металла - это сумма атомных масс его элементов. Для оксида с постоянной валентностью 2 мы можем предположить, что массовая доля кислорода в оксиде равняется 0.3, так как один моль кислорода имеет массовую долю 16/56 = 0.3 (56 - молярная масса кислорода). Следовательно, массовая доля металла будет 0.7.

Давайте применим это к задаче. Если относительная молекулярная масса оксида металла равна 171, то массовая доля кислорода в оксиде будет:

\[\text{массовая доля кислорода} = \frac{\text{масса кислорода}}{\text{масса оксида металла}} = \frac{16}{171} \approx 0.0936\]

Таким образом, массовая доля металла будет:

\[\text{массовая доля металла} = 1 - \text{массовая доля кислорода} = 1 - 0.0936 \approx 0.9064\]

Теперь нам нужно определить металлический элемент, который имеет близкую массовую долю около 0.9064 в периодической таблице. Известно, что магний имеет массовую долю около 0.92, что очень близко к нашему значению 0.9064.

Следовательно, можно сделать вывод, что металлическим элементом, образующим оксид с постоянной валентностью 2 и обладающим относительной молекулярной массой 171, является магний (Mg). Порядковый номер магния в периодической таблице равен 12.

Оксид магния (MgO) будет иметь относительную молекулярную массу около 40.32, и массовая доля кислорода в нем будет около 0.4 (16/40.32 = 0.4).