1) Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии 122,5 г оксида бария с 20% раствором серной кислоты?

Всеволод

15

1) Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химические уравнения для реакции между оксидом бария и серной кислотой.

Уравнение реакции между оксидом бария и серной кислотой выглядит следующим образом:
\[BaO + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2O\]

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется сернокислый барий (BaSO4) и вода (H2O).

Теперь рассчитаем количество веществ, участвующих в данной реакции.

Молярная масса оксида бария (BaO) составляет 153,33 г/моль, а концентрация серной кислоты (H2SO4) равна 20%.

Для начала, найдем массу серной кислоты в растворе:
Масса серной кислоты = Объем раствора (в литрах) × Концентрация (в %) × Плотность (в г/мл)

Поскольку нам неизвестен объем раствора, необходимо выполнить допущение и предположить, что объем равен 100 мл (0,1 л).

Масса серной кислоты = 0,1 л × 20% × плотность серной кислоты

Допустим, плотность серной кислоты составляет 1,84 г/мл. Тогда, масса серной кислоты равна:
Масса серной кислоты = 0,1 л × 20% × 1,84 г/мл = 0,368 г

Теперь найдем количество веществ вещества в молях для оксида бария и серной кислоты.

Количество вещества = Масса вещества (в г) / Молярная масса вещества (в г/моль)

Количество вещества оксида бария:
Масса оксида бария = 122,5 г
Количество вещества оксида бария = 122,5 г / 153,33 г/моль ≈ 0,799 моль

Количество вещества серной кислоты:
Масса серной кислоты = 0,368 г
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль
Количество вещества серной кислоты = 0,368 г / 98,08 г/моль ≈ 0,00375 моль

Теперь, согласно сбалансированному уравнению реакции, мольное соотношение оксида бария и серной кислоты равно 1:1. То есть, каждая моль оксида бария реагирует с одной молью серной кислоты.

Таким образом, количество оксида бария (моль) равно:
0,799 моль
Количество серной кислоты (моль) также равно:
0,799 моль

Теперь мы можем рассчитать массу осадка (BaSO4), который образуется при реакции. Для этого используем мольную массу сернокислого бария.

Мольная масса сернокислого бария (BaSO4) равна 233,39 г/моль.

Масса осадка (BaSO4) = Количество вещества (BaSO4) × Мольная масса (BaSO4)
Масса осадка (BaSO4) = 0,799 моль × 233,39 г/моль ≈ 186,28 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 122,5 г оксида бария с 20% раствором серной кислоты, составляет приблизительно 186,28 г.

2) Гидроксид алюминия (Al(OH)3) может реагировать с концентрированной соляной кислотой (HCl), водой (H2O), и сульфатом магния (MgSO4).

Уравнение реакции гидроксида алюминия с концентрированной соляной кислотой выглядит следующим образом:
\[Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O\]

Уравнение реакции гидроксида алюминия с водой:
\[Al(OH)_3 + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + 3H_2O\]

Уравнение реакции гидроксида алюминия с сульфатом магния:
\[Al(OH)_3 + MgSO_4 \rightarrow Al(OH)_3 + MgSO_4\]

Гидроксид алюминия не реагирует с концентрированной серной кислотой, железом и хлором.