Сколько массы продукта реакции образуется при взаимодействии избытка брома с 3,9 г калия?

Владислав

47

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между бромом и калием.

Уравнение реакции между бромом (Br2) и калием (K) выглядит следующим образом:

\[2 K + Br_2 \rightarrow 2 KBr\]

Из уравнения видно, что для каждого моля калия (K) реагирует одна моль брома (Br2) и образуется две моли хлорида калия (KBr).

Теперь найдем количество молей калия в данной задаче. Для этого воспользуемся формулой:

\[\text{Моли} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\]

Молярная масса калия (K) равна 39,1 г/моль. Подставим значение массы калия и молярной массы в формулу:

\[\text{Моли} = \frac{3,9 \, \text{г}}{39,1 \, \text{г/моль}} \approx 0,1 \, \text{моль}\]

Таким образом, у нас есть 0,1 моль калия.

Теперь мы знаем, что для каждого моля калия (K) реагирует одна моль брома (Br2). Так как у нас есть избыток брома, то мы можем предположить, что он реагирует полностью. Таким образом, количество молей брома (Br2) равно 0,1 моль.

Теперь найдем массу продукта реакции, которая образуется при реакции избытка брома с калием. Для этого умножим количество молей продукта (KBr) на его молярную массу.

Молярная масса хлорида калия (KBr) равна сумме масс атомов калия (39,1 г/моль) и брома (79,9 г/моль), что составляет 119 г/моль.

Масса продукта реакции равна:

\[\text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса}\]
\[\text{Масса} = 0,1 \, \text{моль} \times 119 \, \text{г/моль}\]
\[\text{Масса} = 11,9 \, \text{г}\]

Таким образом, масса продукта реакции, образующегося при взаимодействии избытка брома с 3,9 г калия, составляет 11,9 г.