1) Какова масса осадка, полученного в результате реакции 11 г этаналя с избытком аммиачного раствора оксида серебра

Luna_V_Ocheredi

36

1) Для решения этой задачи необходимо сначала выяснить, какая реакция протекает между этаналем и аммиачным раствором оксида серебра. Затем мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить молярные пропорции между реагентами.

Уравнение реакции между этаналем и аммиачным раствором оксида серебра выглядит следующим образом:

\[2(CH_3CHO) + 3Ag_2O + 2NH_3 \rightarrow 2Ag + 2NH_4CHO + 3H_2O\]

Из уравнения видно, что 2 моля этаналя соответствуют 3 молям оксида серебра и 2 молям аммиака. Мы будем использовать эти соотношения для решения задачи.

Сначала определим количества веществ, представленных в задаче. Масса этаналя равна 11 г. Для определения массы осадка, полученного в результате реакции, мы должны знать, сколько молей этаналя было использовано.

Масса осадка будет определяться массой серебра, которое выделилось из оксида серебра. Из уравнения реакции видно, что 2 моля этаналя соответствуют 3 молям оксида серебра. Таким образом, масса серебра, которое выделилось, будет:

\[\text{масса серебра} = \left(11 \, \text{г этаналя}\right) \times \left(\frac{3 \, \text{моль оксида серебра}}{2 \, \text{моль этаналя}}\right) \times \left(\frac{2 \times 107.87 \, \text{г}}{1 \, \text{моль оксида серебра}}\right)\]

Вычислив это выражение, мы получим массу серебра, выделившегося в реакции.

2) Для решения этой задачи сначала определим уравнение реакции окисления этанола до уксусного альдегида.

Уравнение реакции окисления этанола выглядит следующим образом:

\[CH_3CH_2OH \rightarrow CH_3CHO + H_2O\]

Из уравнения видно, что 1 моль этанола соответствует 1 молекуле уксусного альдегида и 1 молекуле воды. Мы будем использовать эти соотношения для решения задачи.

Дана масса этанола, равная 92 г. Для определения массы уксусного альдегида, который будет получен в реакции, нам нужно знать, сколько молей этанола было использовано.

Масса уксусного альдегида будет определяться массой этанола, который был окислен. Из уравнения реакции видно, что 1 моль этанола соответствует 1 молекуле уксусного альдегида. Таким образом, масса уксусного альдегида будет:

\[\text{масса уксусного альдегида} = \left(92 \, \text{г этанола}\right) \times \left(\frac{1 \, \text{моль уксусного альдегида}}{1 \, \text{моль этанола}}\right) \times \left(\frac{1 \times 44.05 \, \text{г}}{1 \, \text{моль уксусного альдегида}}\right)\]

Подставив значения в это выражение, мы получим массу уксусного альдегида, полученного в результате окисления.