1. Какова масса серной кислоты в 500 мл раствора H2SO4 с концентрацией 0,28 и плотностью 1,2 г/мл? 2. Какой объем

Sergeevich_895

59

1. Чтобы найти массу серной кислоты в растворе, мы должны использовать следующую формулу: масса = объем x концентрация x плотность.

У нас есть следующие данные:
- Объем раствора H2SO4: 500 мл
- Концентрация H2SO4: 0,28
- Плотность раствора: 1,2 г/мл

Подставим значения в формулу:
Масса = 500 мл x 0,28 x 1,2 г/мл

Масса = 168 г

Таким образом, масса серной кислоты в 500 мл раствора H2SO4 равна 168 г.

2. Чтобы найти объем хлороводорода, необходимого для приготовления 40 г раствора с содержанием HCl 10%, мы будем использовать следующие данные:
- Масса раствора: 40 г
- Содержание HCl: 10%

У нас есть формула для расчета количества вещества: масса = молярная масса x количество вещества.

Для начала нам нужно найти количество HCl в граммах в 40 г раствора:
Масса HCl = 40 г x 0,1 (так как содержание HCl составляет 10%)

Масса HCl = 4 г

Затем мы можем найти количество моль HCl, разделив массу на молярную массу. Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль:
Количество моль HCl = 4 г / 36,5 г/моль

Количество моль HCl ≈ 0,11 моль

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество моль H2:
H2 + 2HCl -> 2H2O + Cl2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы H2 требуется 2 моля HCl. Следовательно, количество моль H2 равно половине количества моль HCl:
Количество моль H2 = 0,11 моль / 2

Количество моль H2 = 0,055 моль

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем хлороводорода при нормальных условиях (н.у.). При н.у., 1 моль газа занимает объем 22,4 л:
Объем H2 = 0,055 моль x 22,4 л/моль

Объем H2 ≈ 1,23 л

Таким образом, для приготовления 40 г раствора с содержанием HCl 10% необходимо около 1,23 л хлороводорода при нормальных условиях (н.у.).