Какова степень диссоциации 2 моль кислоты HNO2 в водном растворе, если она равна 2,6%? Сколько анионов и катионов

Magnitnyy_Magistr

33

Для решения этой задачи мы будем использовать основы химии и математики. Давайте начнем с расчета степени диссоциации кислоты HNO2 в водном растворе.

Степень диссоциации (α) - это отношение количества диссоциировавших молекул к общему количеству молекул вещества. В данном случае, мы знаем, что степень диссоциации равна 2,6%, что можно перевести в десятичную форму, представляющую 0,026 (так как 1% равно 0,01).

Формула для расчета степени диссоциации выглядит следующим образом:

\[\alpha = \frac{{\text{{количество диссоциировавших молекул}}}}{{\text{{общее количество молекул}}}}\]

Так как у нас 2 моля кислоты HNO2, общее количество молекул будет равно 2 молям.

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу и рассчитать степень диссоциации:

\[\alpha = \frac{{2 \times 0,026}}{{2}} = 0,026\]

Таким образом, степень диссоциации кислоты HNO2 в водном растворе равна 0,026.

Теперь перейдем к следующей части задачи - определению количества анионов и катионов общего числа, содержащихся в растворе.

Молярная масса кислоты HNO2 равна 63 г/моль. Поскольку у нас имеется 2 моля кислоты, общая масса составляет:

\[2 \, \text{моля} \times 63 \, \text{г/моль} = 126 \, \text{г}\]

Теперь давайте определим количество анионов и катионов общего числа, содержащихся в этом растворе. Из формулы HNO2 мы знаем, что в одной молекуле кислоты содержится 1 анион (NO2-) и 1 катион (H+).

Таким образом, в 2 молях кислоты содержится 2 аниона и 2 катиона.

Окончательно, в растворе с 2 молями кислоты HNO2 содержится 0,026 единиц степени диссоциации (или 2,6%), 2 аниона и 2 катиона общего числа.

Я надеюсь, что объяснение было полезным и понятным! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.