1. Какова масса соли, образовавшейся при реакции 3,9 г калия с ортофосфорной кислотой, и какой объем водорода

Булька

26

Давайте решим задачи последовательно:

1. Задача о массе соли и объеме выделившегося водорода при реакции калия с ортофосфорной кислотой:

Масса калия (K) = 3,9 г
Реакционное уравнение: K + H3PO4 → K3PO4 + H2 ↑

Объем выделившегося водорода (H2):
Сравниваем такой же количество молей реагентов. В данной реакции на одну моль калия (K) обрабатывается сразу 3 моль воды (H2O). Так как мы знаем массу калия, то сначала найдем количество молей калия по молярной массе (Мk = 39,1 г/моль):

Количество молей калия (K):
n(K) = масса(K) / Мk = 3,9 г / 39,1 г/моль = 0,1 моль

Объем (V) выделившегося водорода (H2):
Так как на одну моль калия образуется 1 моль водорода (H2), то объем водорода связан с количеством молей калия следующим образом: V(H2) = n(K)

V(H2) = 0,1 моль

Масса соли (K3PO4):
Так как на одну моль калия образуется 1 моль соли K3PO4, то масса соли связана с количеством молей калия следующим образом:

Масса(K3PO4) = Мk3PO4 * n(K)

Молярная масса соли K3PO4:
Мk3PO4 = Мk + 3 * МP + 4 * O = 39,1 г/моль + 3 * 31 г/моль + 4 * 16 г/моль = 212,1 г/моль

Масса(K3PO4) = 212,1 г/моль * 0,1 моль = 21,21 г

Ответ:
Масса соли, образовавшейся при реакции, составляет 21,21 г.
Объем выделившегося водорода составляет 0,1 моль.

2. Задача о массах веществ, вступивших в реакцию, при образовании силиката натрия:

Масса силиката натрия (Na2SiO3) = 36,6 г
Реакционное уравнение: NaOH + H2Si03 → Na2SiO3 + H2O

Масса гидроксида натрия (NaOH):
Так как на одну моль силиката натрия образуется 2 моль гидроксида натрия, то масса гидроксида натрия связана с массой силиката натрия следующим образом:

Масса(NaOH) = МNaOH * n(Na2SiO3)

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH):
МNaOH = МNa + МО + МН = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

Масса(NaOH) = 40 г/моль * (36,6 г/122 г/моль) = 12 г

Масса кислокремниевой кислоты (H2SiO3):
Так как на одну моль силиката натрия образуется 1 моль кислокремниевой кислоты, то масса кислокремниевой кислоты связана с массой силиката натрия следующим образом:

Масса(H2SiO3) = МH2SiO3 * n(Na2SiO3)

Молярная масса кислокремниевой кислоты (H2SiO3):
МH2SiO3 = МH * 2 + МSi + 3 * МO = 1 г/моль * 2 + 28 г/моль + 3 * 16 г/моль = 78 г/моль

Масса(H2SiO3) = 78 г/моль * (36,6 г/122 г/моль) = 23,4 г

Ответ:
Масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию, составляет 12 г.
Масса кислокремниевой кислоты, вступившей в реакцию, составляет 23,4 г.

3. Задача об объеме выделившегося водорода при реакции кальция с водой:

Масса кальция (Ca) = 20 г
Реакционное уравнение: Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

Объем выделившегося водорода (H2):
Так как на одну моль кальция образуется 1 моль водорода, то объем водорода связан с количеством молей кальция следующим образом: V(H2) = n(Ca)

Количество молей кальция (Ca):
n(Ca) = масса(Ca) / МCa = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

V(H2) = 0,5 моль

Ответ:
Объем выделившегося водорода составляет 0,5 моль.

Надеюсь, эти полные решения помогут вам решить задачи. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Удачи вам со школьными заданиями!