Какой объем воды привлекает 100 г кальция хлорида cacl2, когда он превращается в кристаллогидрат cacl2*6h20? Ответ

Siren

11

Чтобы решить данную задачу, нам нужно знать молярную массу кальция хлорида (CaCl2) и молярную массу кристаллогидрата (CaCl2·6H2O).

Молярная масса CaCl2 равна сумме массы атомов кальция и хлора:
Масса Ca = 40,08 г/моль
Масса Cl = 35,45 г/моль

Таким образом, молярная масса CaCl2 равна:
Молярная масса CaCl2 = (Масса Ca) + 2 * (Масса Cl) = 40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль ≈ 110,98 г/моль.

Кристаллогидрат CaCl2·6H2O означает, что в одной формуле кристаллогидрата содержится 1 моль CaCl2 и 6 молей воды (H2O).

Теперь мы можем рассчитать массу одной формулы CaCl2·6H2O:
Масса одной формулы CaCl2·6H2O = Молярная масса CaCl2·6H2O = 110,98 г/моль.

Из условия задачи дано, что масса CaCl2 равна 100 г.

Теперь мы можем рассчитать массу воды, которую привлекает 100 г CaCl2:

Масса воды = Масса CaCl2·6H2O - Масса CaCl2
= 110,98 г/моль - 100 г
= 10,98 г/моль.

Получили, что масса воды, привлекаемой 100 г CaCl2, равна 10,98 г.

Задача решена! Обратите внимание, что результат округлен до одного десятичного знака, поэтому ответ составляет 10,98 г.