1. Какова массовая доля кислорода в двух оксидах свинца, которые образуются с массовыми долями кислорода 7,17%

Екатерина_2754

56

1. Для решения данной задачи, нам необходимо рассчитать массовую долю кислорода в оксидах свинца, а также найти эквивалентные массы и валентность свинца.

Для первого оксида, где массовая доля кислорода составляет 7,17%, мы можем предположить, что массовая доля свинца равна 100% - 7,17% = 92,83%. Таким образом, массовая доля кислорода в первом оксиде равна 7,17%.

Для второго оксида, где массовая доля кислорода составляет 13,38%, массовая доля свинца составляет 100% - 13,38% = 86,62%. Таким образом, массовая доля кислорода во втором оксиде равна 13,38%.

Чтобы определить эквивалентные массы и валентность свинца в этих оксидах, нам необходимо знать формулы данных оксидов. Поэтому, давайте найдем формулы оксидов.

Для первого оксида, если обозначим массовую долю свинца как \(x\), то массовая доля кислорода будет равна \(100 - x\). Таким образом, формула первого оксида будет: \(PbO_x\).

Теперь, для второго оксида, обозначим массовую долю свинца как \(y\), а массовую долю кислорода как \(100 - y\). Таким образом, формула второго оксида будет: \(PbO_y\).

Теперь мы можем рассчитать эквивалентные массы этих оксидов. Эквивалентная масса для каждого оксида будет равна сумме атомных масс свинца и кислорода в соответствующей формуле.

Для первого оксида:
Эквивалентная масса = атомная масса свинца + атомная масса кислорода = \(x\) + 16

Для второго оксида:
Эквивалентная масса = атомная масса свинца + атомная масса кислорода = \(y\) + 16

Теперь мы должны также определить валентность свинца в этих оксидах. Валентность свинца в первом оксиде будет равна \(x\), а во втором оксиде - \(y\).

В итоге, ответ на первую задачу будет следующим:
Массовая доля кислорода в первом оксиде: 7,17%
Массовая доля кислорода во втором оксиде: 13,38%
Формулы оксидов: для первого - PbO_x, для второго - PbO_y
Эквивалентные массы: для первого - \(x + 16\), для второго - \(y + 16\)
Валентность свинца: для первого оксида - \(x\), для второго оксида - \(y\)

2. Для решения данной задачи, нам необходимо определить валентность железа в реакции и найти эквивалентные массы его оксида и гидроксида.

Сначала определим валентность железа в реакции. Из условия задачи известно, что железо массой 7 г вытесняет 3,2 л молекулярного водорода. Таким образом, валентность железа равна 3.

Теперь найдем эквивалентную массу оксида железа. Оксид железа имеет формулу \(Fe_2O_3\). Эквивалентная масса оксида железа равна молярной массе оксида, деленной на количество железа или кислорода, участвующего в реакции.

Эквивалентная масса = молярная масса \(Fe_2O_3\) / количество железа или кислорода

Молярная масса \(Fe_2O_3\) = (масса атома железа * 2) + (масса атома кислорода * 3)

Чтобы найти массу атомов, нам нужно знать их атомные массы. Для этого возьмем их из периодической таблицы.

Масса атома железа = 56 г/моль
Масса атома кислорода = 16 г/моль

Таким образом, молярная масса \(Fe_2O_3\) = (56 * 2) + (16 * 3) = 112 + 48 = 160 г/моль

Теперь найдем количество железа или кислорода, участвующего в реакции. Для этого нам необходимо знать молярный объем газа при заданных условиях (температуре и давлении).

Молярный объем газа при 39 °C и 760 мм рт. стандартных условиях равен 22,4 л/моль.

Количество железа или кислорода = объем вытесненного газа / молярный объем газа

Количество железа или кислорода = 3,2 л / 22,4 л/моль = 0,1429 моль

Теперь мы может рассчитать эквивалентную массу оксида железа:

Эквивалентная масса = 160 г/моль / 0,1429 моль = 1117,39 г/моль

Наконец, найдем эквивалентную массу гидроксида железа в этой реакции. Гидроксид железа имеет формулу \(Fe(OH)_3\). Эквивалентная масса гидроксида железа можно рассчитать аналогичным образом, используя его молярную массу и количество железа или кислорода, участвующего в реакции.

Вторая часть задачи, описывающая гидроксид железа, не приведена, пожалуйста, предоставьте дополнительные сведения, чтобы мы смогли рассчитать эквивалентную массу гидроксида и ответить на этот вопрос.

3. Чтобы решить данную задачу, сначала мы должны найти количество молей кислоты и гидроксида, а затем рассчитать эквивалентные массы.

Из условия задачи известно, что для нейтрализации 2 г кислоты необходимо 2,49 г гидроксида калия. Таким образом, мы знаем массу гидроксида и можем рассчитать количество молей гидроксида.

Моль = масса / молярная масса

Молярная масса гидроксида калия (KOH) = масса атома калия + масса атома кислорода + масса атома водорода = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Количество молей гидроксида = 2,49 г / 56 г/моль ≈ 0,0445 моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей кислоты, используя стехиометрию нейтрализационной реакции.

Из уравнения реакции мы знаем, что 1 моль кислоты необходима для нейтрализации 1 моль гидроксида. Таким образом, количество молей кислоты равно количеству молей гидроксида.

Количество молей кислоты = 0,0445 моль

Теперь мы можем рассчитать эквивалентную массу кислоты.

Эквивалентная масса = масса / количество молей

Эквивалентная масса = 2 г / 0,0445 моль ≈ 44,94 г/моль

Таким образом, в данной задаче эквивалентная масса кислоты составляет около 44,94 г/моль.

Пожалуйста, предоставьте формулу кислоты, чтобы мы могли найти ее название и дать подробный ответ.