1. Какова массовая доля нитрата натрия в растворе после завершения электролиза, если при электролизе 900 г 3% -ного

Igor

65

1. Чтобы решить эту задачу, нам нужно найти массовую долю нитрата натрия в растворе после электролиза. Для начала, давайте посчитаем количество нитрата натрия в исходном растворе.

Из условия задачи мы знаем, что у нас есть 900 г 3%-ного раствора нитрата натрия. Чтобы найти количество нитрата натрия, мы можем использовать следующую формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса NaNO3 (нитрат натрия) составляет около 85 г/моль. Теперь мы можем посчитать количество нитрата натрия:

количество NaNO3 = 900 г / 85 г/моль = 10,59 моль

Теперь нам нужно найти количество натрия в получившемся количестве нитрата натрия. В одной молекуле нитрата натрия содержится один атом натрия. Таким образом, количество натрия равно количеству нитрата натрия:

количество Na = количество NaNO3 = 10,59 моль

Теперь мы можем найти массу натрия, используя его молярную массу. Молярная масса Na составляет около 23 г/моль.

масса Na = количество Na * молярная масса Na = 10,59 моль * 23 г/моль = 243,57 г

Теперь у нас есть информация об изменении массы натрия на аноде. Мы знаем, что на аноде выделилось 90 л (н.у) кислорода. Из этого мы можем получить количество кислорода:

количество O2 = 90 л * (1/22,4 л/моль) = 4,02 моль

Учитывая, что при электролизе натрий окисляется до кислорода, масса натрия будет равна массе кислорода:

масса Na = масса O2 = количество O2 * молярная масса O2 = 4,02 моль * 32 г/моль = 128,64 г

Теперь мы можем найти массовую долю нитрата натрия:

массовая доля = (масса Na / исходная масса) * 100%

массовая доля = (128,64 г / 900 г) * 100% = 14,29%

Ответ: Массовая доля нитрата натрия в растворе после электролиза составляет 14,29%.

2. Чтобы решить эту задачу, нам нужно найти молярную массу хлорида и определить, какой металл был использован при проведении электролиза.

Известно, что на аноде выделилось 1,344 л газа (н.у), а на катоде было получено 1,08 г металла. Мы можем использовать это знание, чтобы определить количество вещества хлорида и металла.

Для начала, давайте посчитаем количество вещества хлорида. Мы знаем, что на аноде выделилось 1,344 л газа (н.у), и предполагаем, что этот газ является хлором (Cl2). Таким образом, количество хлорида равно половине количества вещества выделившегося газа:

количество Cl- = (1,344 л / 22,4 л/моль) / 2 = 0,03 моль

Так как у нас есть информация о массе полученного металла (1,08 г), мы можем найти количество молей металла, используя его молярную массу.

Молярная масса металла (M) = масса / количество вещества

Молярная масса металла (M) = 1,08 г / 0,03 моль = 36 г/моль

Теперь мы можем определить, какой металл был использован при электролизе, зная его молярную массу. Варианты ответа предлагают нам несколько возможных металлов и соответствующих мольных масс хлоридов.

Вариант 1: Молярная масса 144,5 г/моль
Вариант 2: Молярная масса 189,5 г/моль
Вариант 3: Молярная масса 133,5 г/моль
Вариант 4: Молярная масса 203,5 г/моль

Сравнивая молярную массу хлорида металла с предоставленными вариантами ответа, мы видим, что молярная масса нашего металла составляет 144,5 г/моль.

Ответ: Неизвестный металл, использованный при проведении электролиза, образует хлорид с молярной массой 144,5 г/моль. Ответ: 1) 144,5.