1) Какова массовая доля сульфида железа (II) в смеси, состоящей из сульфидов железа (II) и цинка, массой 44,019

Milashka_519

10

Решим поставленные задачи по очереди.

1) Для решения данной задачи нам потребуется уравновешенное химическое уравнение реакции образования сульфида железа (II) и расчёт массовой доли сульфида железа (II) в смеси.

Химическое уравнение реакции образования сульфида железа (II) примет вид:

\[
FeS + Zn \to FeS + Zn
\]

Теперь рассчитаем массу сульфида железа (II) в смеси при помощи данной информации. Массовая доля сульфида железа (II) в смеси выражается формулой:

\[
\text{{Массовая доля сульфида железа (II)}} = \frac{{\text{{Масса сульфида железа (II)}}}}{{\text{{Масса смеси}}}}
\]

Теперь подставим значения в формулу:

\[
\text{{Массовая доля сульфида железа (II)}} = \frac{{44,019 \, \text{{г}}}}{{44,019 \, \text{{г}}}} \times 100\% = 100\%
\]

Таким образом, массовая доля сульфида железа (II) в данной смеси составляет 100%.

2) Теперь рассмотрим реакции, применимые для получения азотной кислоты.

1) \[NO2 + H2O + O2 \to\] - это реакция образования азотной кислоты под действием кислорода.

2) NO + H2O \[\to\] - эта реакция не позволяет нам получить азотную кислоту, так как продуктом будет другое соединение.

3) N2O3 + H2O \[\to\] - эта реакция также не позволяет получить азотную кислоту.

4) Ba(NO3)2 + H2SO4 \[\to\] - данная реакция является реакцией двойной замены и позволяет получить азотную кислоту. В результате данной реакции образуются азотная кислота (HNO3) и нерастворимость соли бария (BaSO4).

Таким образом, единственная реакция, позволяющая получить азотную кислоту, - это реакция между бариевым нитратом (Ba(NO3)2) и серной кислотой (H2SO4).