1) Какова молярная концентрация раствора HNO3, если при титровании было использовано 18,25 мл 0,1103 м раствора NaOH

Yaguar

12

1) Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение нейтрализации между HNO3 и NaOH:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что коэффициенты перед HNO3 и NaOH равны 1:1. Это означает, что моли HNO3, использованных для нейтрализации, равно моли NaOH.

Молярная концентрация NaOH равна 0,1103 М. Если мы знаем объем использованного раствора NaOH, мы можем найти количество молей NaOH.

0,1103 М x 0,01825 л = 0,00201175 моль NaOH

Так как моли HNO3 и NaOH равны, количество молей HNO3 также будет равно 0,00201175 моль.

Теперь, чтобы найти молярную концентрацию раствора HNO3, мы делим количество молей на объем раствора HNO3.

0,00201175 моль / 0,020 л = 0,1005875 М

Округляем этот результат до трех значащих цифр и получаем окончательный ответ:

C(HNO3) = 0,1007 М

2) Для нахождения концентрации ионов водорода (H+) и гидроксид-ионов (OH-) в воде при 25 градусах Цельсия мы можем использовать ионизационную константу воды (Kw).

Kw = [H+][OH-] = 1,0 x 10^(-14) М^(2)

При 25 градусах Цельсия, концентрация ионов водорода (H+) и гидроксид-ионов (OH-) в воде равна друг другу, поэтому мы можем обозначить их обе как x.

Таким образом, у нас есть следующее уравнение:

x^2 = 1,0 x 10^(-14)

Решая это уравнение, мы находим значение x, которое представляет собой концентрацию ионов водорода (H+) и гидроксид-ионов (OH-) в воде при 25 градусах Цельсия.

x ≈ 1,0 x 10^(-7) М

Полученное значение соответствует концентрации ионов водорода (H+) и гидроксид-ионов (OH-) в воде при 25 градусах Цельсия.

Надеюсь, что это решение помогло вам понять задачу и получить желаемый ответ. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.