Какова масса продукта реакции, полученного при нагревании 2,84 г иодметана с избытком металлического натрия и при этом

Анна

5

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать уравнение реакции и закон сохранения массы. Давайте начнем с записи уравнения реакции между иодметаном (CH3I) и натрием (Na):

\[2 \, CH_3I + 2 \, Na \rightarrow 2 \, NaI + CH_4\]

Согласно данному уравнению, для каждых 2 молекул иодметана мы получаем 1 молекулу метана и 2 молекулы йодида натрия.

Теперь давайте рассмотрим соотношение между массами веществ, участвующих в реакции. Молярная масса иодметана (CH3I) составляет около 141 г/моль, а молярная масса метана (CH4) составляет около 16 г/моль. Поэтому, используя мольную пропорцию, мы можем найти массу метана, который был образован в реакции:

\[\frac{{\text{{масса метана}}}}{{\text{{масса иодметана}}}} = \frac{{\text{{мольная масса метана}}}}{{\text{{мольная масса иодметана}}}}\]

\[\frac{{\text{{масса метана}}}}{{2.84 \, \text{{г}}}} = \frac{{16 \, \text{{г/моль}}}}{{141 \, \text{{г/моль}}}}\]

Теперь рассмотрим массу йодида натрия (NaI), образованного в реакции. Молярная масса NaI составляет около 149 г/моль. Используя мольную пропорцию, найдем массу NaI:

\[\frac{{\text{{масса NaI}}}}{{2.84 \, \text{{г}}}} = \frac{{149 \, \text{{г/моль}}}}{{141 \, \text{{г/моль}}}}\]

Теперь рассмотрим образовавшийся газ - метан (CH4). Мы знаем, что его объем составляет 179.2 мл. Так как у нас нет информации о давлении и температуре, нам нужно перевести его в условия стандартной температуры и давления (0°C, 1 атм). Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

Где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

Мы можем использовать данное уравнение для определения количества молей метана:

\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]

Так как у нас нет информации о давлении и температуре, мы не можем найти точное количество молей метана. Однако, мы можем использовать полученное отношение массы метана и его мольной массы, чтобы определить отношение количества молей метана и масы метана:

\[\frac{{n}}{{\text{{масса метана}}}} = \frac{{\text{{мольная масса метана}}}}{{\text{{масса метана}}}}\]

Думаю, на этом этапе мы можем остановиться. Подводя итог, нам нужно использовать мольные пропорции для определения массы метана и йодида натрия, образующихся при данной реакции. Также, для определения количества молей метана требуются дополнительные данные о давлении и температуре газа.